Question

【題目】完成下列電化學(xué)習(xí)題：

(1)某電池工作時(shí)的總反應(yīng)可簡化為：，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為________。充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)?/span>____(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應(yīng)為____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(2)使用間接電解法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如下圖左。已知電解池的陰極室中溶液在pH在4~7(酸性)之間，試寫出陰極的電極反應(yīng)式______；用離子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。

(3)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。則負(fù)極反應(yīng)為_______，放電時(shí)交換膜右側(cè)溶液中酸性____(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)，若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)______(填“改變”或“不變”)。

(4)在生產(chǎn)和生活中采取了多種防止金屬腐蝕的措施，利用原電池原理保護(hù)金屬的方法是_______。

(5)純鋅與酸反應(yīng)，為什么加入少許硫酸銅后會(huì)加速反應(yīng)_________

Answer 1

【答案】FePO4+e-+Li+=LiFePO4 由左向右 陽 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O 2S2O42-+2NO+2H2O=N2+4HSO3- Ag-e-+Cl-=AgCl 增強(qiáng) 不變 犧牲陽極的陰極保護(hù)法 形成多個(gè)微小原電池，加快反應(yīng)速率

【解析】

(1)原電池放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式，FePO4被還原為LiFePO4；充電時(shí)，負(fù)極連接電源的負(fù)極、正極連接電源的正極；電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+；

(2)根據(jù)圖示，HSO3-在陰極被還原為S2O42-；吸收塔NO與S2O42-反應(yīng)生成氮?dú)夂?/span>HSO3-；

(3)原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。電池中是陽離子交換膜，氫離子通過交換膜由左向右移動(dòng)；根據(jù)電池總反應(yīng)中氫離子不參加反應(yīng)分析；

(4)原電池中負(fù)極被氧化，正極不參加反應(yīng)；

(5)構(gòu)成原電池，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；

(1)根據(jù)總反應(yīng)式，放電時(shí)正極FePO4被還原為LiFePO4，正極反應(yīng)式是FePO4+e-+Li+=LiFePO4；充電時(shí)，負(fù)極連接電源的負(fù)極、正極連接電源的正極，鋰離子移向陰極，所以Li+遷移方向?yàn)橛勺笙蛴�；電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+，所以聚合物隔膜應(yīng)為陽離子交換膜；

(2)根據(jù)圖示，HSO3-在陰極被還原為S2O42-，陰極反應(yīng)式是2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；吸收塔NO與S2O42-反應(yīng)生成氮?dú)夂?/span>HSO3-，反應(yīng)離子方程式是2S2O42-+2NO+2H2O=N2+4HSO3-；

(3)原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl，則負(fù)極反應(yīng)為Ag-e-+Cl-=AgCl；電池中是陽離子交換膜，電池工作時(shí)氫離子通過交換膜由左向右移動(dòng)，所以右側(cè)溶液中酸性增強(qiáng)；電池總反應(yīng)中氫離子不參加反應(yīng)，所以若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)不變；

(4)原電池中負(fù)極被氧化，正極不參加反應(yīng)，利用原電池原理保護(hù)金屬的方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法；

(5) 純鋅與酸反應(yīng)，加入少許硫酸銅后，鋅置換出銅，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率。