【題目】完成下列電化學習題:

(1)某電池工作時的總反應可簡化為:,電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+,則放電時,正極的電極反應式為________。充電時,Li+遷移方向為____(由左向右由右向左”),圖中聚合物隔膜應為____(”)離子交換膜。

(2)使用間接電解法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如下圖左。已知電解池的陰極室中溶液在pH4~7(酸性)之間,試寫出陰極的電極反應式______;用離子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。

(3)某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。則負極反應為_______,放電時交換膜右側(cè)溶液中酸性____(填“增強”、“減弱”或“不變”),若用KCl溶液代替鹽酸,則電池總反應______(填“改變”或“不變”)。

(4)在生產(chǎn)和生活中采取了多種防止金屬腐蝕的措施,利用原電池原理保護金屬的方法是_______。

(5)純鋅與酸反應,為什么加入少許硫酸銅后會加速反應_________

【答案】FePO4+e-+Li+=LiFePO4 由左向右 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O 2S2O42-+2NO+2H2O=N2+4HSO3- Ag-e-+Cl-=AgCl 增強 不變 犧牲陽極的陰極保護法 形成多個微小原電池,加快反應速率

【解析】

(1)原電池放電時,正極發(fā)生還原反應,根據(jù)總反應式,FePO4被還原為LiFePO4;充電時,負極連接電源的負極、正極連接電源的正極;電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+

(2)根據(jù)圖示,HSO3-在陰極被還原為S2O42-;吸收塔NOS2O42-反應生成氮氣和HSO3-;

(3)原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應。電池中是陽離子交換膜,氫離子通過交換膜由左向右移動;根據(jù)電池總反應中氫離子不參加反應分析;

(4)原電池中負極被氧化,正極不參加反應;

(5)構(gòu)成原電池,可以加快化學反應速率;

(1)根據(jù)總反應式,放電時正極FePO4被還原為LiFePO4,正極反應式是FePO4+e-+Li+=LiFePO4;充電時,負極連接電源的負極、正極連接電源的正極,鋰離子移向陰極,所以Li+遷移方向為由左向右;電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+,所以聚合物隔膜應為陽離子交換膜;

(2)根據(jù)圖示,HSO3-在陰極被還原為S2O42-,陰極反應式是2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O;吸收塔NOS2O42-反應生成氮氣和HSO3-,反應離子方程式是2S2O42-+2NO+2H2O=N2+4HSO3-;

(3)原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應,根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl,則負極反應為Ag-e-+Cl-=AgCl;電池中是陽離子交換膜,電池工作時氫離子通過交換膜由左向右移動,所以右側(cè)溶液中酸性增強;電池總反應中氫離子不參加反應,所以若用KCl溶液代替鹽酸,則電池總反應不變;

(4)原電池中負極被氧化,正極不參加反應,利用原電池原理保護金屬的方法是犧牲陽極的陰極保護法;

(5) 純鋅與酸反應,加入少許硫酸銅后,鋅置換出銅,構(gòu)成銅鋅原電池,加快反應速率。

練習冊系列答案
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【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是(

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B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

C.某物質(zhì)焰色反應呈黃色,該物質(zhì)一定是含Z元素的鹽

D.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高

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A.催化劑 a 表面發(fā)生了共價鍵的斷裂和形成,但分子總數(shù)不變

B.在催化劑b 表面形成新的共價鍵時,存在微粒間的電子轉(zhuǎn)移

C.N2 H2 反應生成 NH3 的原子利用率不足 100%

D.催化劑 a、b 能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率

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【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol/L食鹽水中。下列說法正確的是(

A. 若電鍵KN連接,鐵被保護不會腐蝕

B. 若電鍵KN連接,正極反應式是4OH4e===2H2OO2

C. 若電鍵KM連接,將石墨棒換成銅棒,可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅

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A. 該電池的負極反應為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B. 電池放電時Na+b極區(qū)移向a極區(qū)

C. 每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

D. 電極a采用MnO2作電極材料

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【題目】室溫下,甘氨酸在水溶液中主要以、三種微粒形式存在,實驗測得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分數(shù)δpH關系如圖所示。下列說法正確的是(

A.a點溶液中,水的電離程度大于b

B.c點溶液中,c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常數(shù)為x

D.a點溶液中,存在關系式:c()+c(H+)=c()+c(OH-)

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【題目】有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖,某些反應的部分物質(zhì)和反應條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì),X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽,B是常見的無色液體,D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì),其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍色。

請回答下列問題:

(1)以反應①為原理的工業(yè)被稱為_____工業(yè)。

(2)K的化學式為_____

(3)反應②的離子方程式為_____。

(4)JY反應的化學方程式為_____

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②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量______;

③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量______;

(2)如果平衡后溫度保持不變,將容器體積增大一倍,新平衡時A的濃度是原來的50%,判斷B的狀態(tài)是__________態(tài),C的狀態(tài)是__________態(tài)。

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