【題目】室溫下,甘氨酸在水溶液中主要以、三種微粒形式存在,實驗測得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分數(shù)δpH關系如圖所示。下列說法正確的是(

A.a點溶液中,水的電離程度大于b

B.c點溶液中,c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常數(shù)為x

D.a點溶液中,存在關系式:c()+c(H+)=c()+c(OH-)

【答案】B

【解析】

氨基具堿性,在酸性較強時會結合氫離子,羧基具酸性,在堿性較強時與氫氧根反應,故曲線、曲線、曲線,據(jù)此回答。

A. a點溶液酸性較強,甘氨酸主要以存在,b點接近中性,甘氨酸主要以內鹽形式存在,a點水的電離被抑制程度大,A錯誤;

B. c點溶液中,堿性較強,甘氨酸主要以存在, c()>c(),B正確;

C. 曲線Ⅱ和Ⅲ的交點時,即pH=x時,溶液中濃度相等,溶液中c(H+)=10-xmol/L,K=10-x,C錯誤;

D. a點溶液中,不存在存在,D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學平衡常數(shù)的描述中正確的是(

A. 化學平衡常數(shù)的大小取決于化學反應本身,與其他外界條件無關

B. 相同溫度下,反應ABC與反應CAB的化學平衡常數(shù)相同

C. 反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化學平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D. 反應A(g)B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達式為K

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在工業(yè)廢氣和汽車尾氣中含有多種氮氧化物,氮氧化物能破壞臭氧層,產(chǎn)生光化學煙霧,是造成大氣污染的來源之一。

1)處理 NO 尾氣通常是將 NO O2 混合通入堿液中吸收。已知一定條件下有下列反應:

Ⅰ:2N2O5g 4NO2g+O2g H1

Ⅱ:2NO2g2NOg+O2g H2

Ⅲ:2NaOHaq+N2O5g=2NaNO3aq+H2O1 H3

寫出 NO O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式______。

2)常溫下,NO 極易被 O2 氧化為 NO2,溫度高于 423K 時,NO2 發(fā)生分解:2NO2g 2NOg+O2gH=114kJ·mol -1,實驗測得:

υNO2)消耗=k C2NO2, υNO)消耗=2υO2 消耗=k c2NO·c O2),k k 為速率常數(shù),受溫度影響。不同溫度下,將 NO2 置于體積為 VL 的密閉容器中,NO2 的物質的量的濃度與反應時間的關系如圖所示:

T1 溫度下 0-10s 內,O2 的反應速率υO2=______、平衡常數(shù) KT1=___________。

T1 溫度下,要減少 NO2 的分解率,并縮短達到平衡的時間,可采取的單一措施有______

③平衡常數(shù)KT1 ______ KT2 大于”“小于等于,下同);反應速率υa_______υb。

④計算 c υ=______。

3NO :6NOg+4NH3g =5N2g +6H2Og);一定條件下,平衡時 N2 的體積分數(shù)與壓強的關系如圖所示。N2 的體積分數(shù)先減小后增大的原因是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,原子最外層電子數(shù)之和為17。其中WX、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同,且可形成結構如圖所示的化合物。下列說法正確的是(

A.原子半徑:Z>Y>X>W

B.XZ形成的化合物會抑制水的電離

C.X、Z均能形成兩種常見氧化物

D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列電化學習題:

(1)某電池工作時的總反應可簡化為:,電池中的固體電解質可傳導Li+,則放電時,正極的電極反應式為________。充電時,Li+遷移方向為____(由左向右由右向左”),圖中聚合物隔膜應為____(”)離子交換膜。

(2)使用間接電解法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如下圖左。已知電解池的陰極室中溶液在pH4~7(酸性)之間,試寫出陰極的電極反應式______;用離子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。

(3)某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。則負極反應為_______,放電時交換膜右側溶液中酸性____(填“增強”、“減弱”或“不變”),若用KCl溶液代替鹽酸,則電池總反應______(填“改變”或“不變”)。

(4)在生產(chǎn)和生活中采取了多種防止金屬腐蝕的措施,利用原電池原理保護金屬的方法是_______。

(5)純鋅與酸反應,為什么加入少許硫酸銅后會加速反應_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程表達式中,屬于電離方程式的是( )

A. HSO3-+H3O+H2SO3+H2OB. NH3·H2ONH4++OH-

C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D. HCO3-+OH-=H2O+CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。

(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學式)。

(2)XY混合可生成淡黃色固體,該反應的化學方程式為_____

(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應,體現(xiàn)了Z_____性。

(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析,下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。

aNa2SO3+S bNa2S+S cSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知: 根據(jù)以上熱化學方程式,下列判斷 的是

A.上圖可表示由CO生成的反應過程和能量關系

B.CO的燃燒熱

C.

D.反應放出熱量時,電子轉移數(shù)為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H,其基本結構見如圖,電池總反應可表示為2H2O2═2H2O,下列有關說法正確的是( )

A. 電流通過外電路從a極流向b

B. b極上的電極反應式為O22H2O4e═4OH

C. 每轉移0.2 mol電子,在負極上消耗標況下1.12 LO2

D. Ha極通過固體酸電解質傳遞到b

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