【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B.酸式鹽的水溶液呈酸性
C.醋酸溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大
D.FeCl3的溶液加熱蒸干可得到FeCl3的晶體

【答案】C
【解析】解：A．SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)是亞硫酸，而不是SO2 ， 所以SO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．有些酸式鹽的溶液呈酸性，如硫酸氫鈉，有些酸式鹽的溶液呈堿性，如碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸的電離過(guò)程吸熱，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，所以溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大，故C正確；
D．在FeCl3溶液中，存在平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動(dòng)，結(jié)果生成Fe（OH）3 ， 又由于灼熱發(fā)生2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3 ， 故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黨的十九大報(bào)告指出：要持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。當(dāng)前空氣質(zhì)量檢測(cè)的主要項(xiàng)目除了 PM2.5外，還有 CO、SO2、氮氧化物（NO和 NO2）、O3等氣體。

完成下列填空：

（1）S2- 的核外電子排布式為__________， N原子核外電子有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（2）C、O、S、N 四種元素中原子半徑最小的是________（寫(xiě)元素符號(hào)）；寫(xiě)出一個(gè)比較O與N非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)： _____________________________________________。

（3）汽車(chē)尾氣中含有NO和CO氣體，用以下反應(yīng)除去：2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2 (g) + Q

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________；

②若增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)__________（填“增大”、 “減小”或“不變”）；

③若升高溫度，逆反應(yīng)速率先增大后減小，則 Q ______0（填“>”、 “<”或“=”）。

（4）某溫度時(shí)，將 0.1mol CO和 0.1mol NO充入2L的密閉容器中，5s后測(cè)得生成 0.28g N2，則該時(shí)間內(nèi)v(NO) = _______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te

C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸點(diǎn): H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物。

①若W是水，且作還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②若V是水，為還原產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3) ①一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情況中，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C. 不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等

②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)放出269.2kJ熱量。寫(xiě)出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________。

(4) ①工業(yè)上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

②以石墨為電極，電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲，電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為_____；陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是_____ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（ ）

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH
溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃

NaOH
溶液

Br2的CCl4溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下（“﹣”表示化學(xué)鍵）：下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程
B.過(guò)程Ⅲ一定是放熱過(guò)程
C.該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵
D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能導(dǎo)電的是：

A.FeB.熔融的NaClC.NaCl晶體D.NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以利用水煤氣（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)生成CO2。

2H2（g）+ CO（g）==CH3OH（g） △H=-91.8kJ/mol

2CH3OH（g）==CH3OCH3 （g）+H2O（g） △H=-23.5 kJ/mol

CO（g）+ H2O（g）==CO2（g）+H2（g） △H=-41.3 kJ/mol

下列說(shuō)法不正確的是

A. CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)

B. CH3OCH3中只含有極性共價(jià)鍵

C. 二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體

D. 水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：3H2（g）+3CO（g）===CH3OCH3 （g）+ CO2（g） △H=-248.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiOH是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備LiOH的工作原理如下圖所示：

下列敘述不正確的是

A. b極附近溶液的pH減小

B. a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-===O2↑+4H+

C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，可得到1mol LiOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇和二甲醚在下列哪一種檢測(cè)儀上顯示出的信號(hào)是完全相同的（　　）
A.質(zhì)譜儀
B.紅外光譜儀
C.元素分析儀
D.核磁共振儀

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同步練習(xí)冊(cè)答案