Question

【題目】LiOH是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備LiOH的工作原理如下圖所示：

下列敘述不正確的是

A. b極附近溶液的pH減小

B. a極發(fā)生的反應為2H2O-4e-===O2↑+4H+

C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品

D. 當電路中通過1mol電子時，可得到1mol LiOH

Answer 1

【答案】A

【解析】根據(jù)裝置圖中Li+、SO42-的流動方向可判斷，石墨a是陽極，石墨b是陰極。A項，b極為陰極，b極電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，c（OH-）增大，溶液的pH增大，錯誤；B項，a極為陽極，陽極電極反應為2H2O-4e-=O2+4H+，正確；C項，電解過程中，SO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，與H+結合得到H2SO4，陰極產(chǎn)生H2，正確；D項，根據(jù)b極電極反應2H2O+2e-=H2↑+2OH-，當電路中通過1mol電子時，陰極室生成1molOH-，1molLi+通過陽離子交換膜進入陰極室，陰極室中得到1molLiOH，正確；答案選A。