Question

17．將標準狀況下的4.48L HCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：
（1）①所得鹽酸的物質的量濃度為：2mol/L；
②若鹽酸的密度為0.73g/cm³，求鹽酸的質量分數(shù)為：10%．
（2）某老師在教學時需制備標準狀況下4.48L氫氣，擬用足量鋅粒和4mol•L^-1的鹽酸反應來制取，試計算至少需要這樣的鹽酸100毫升．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出所得鹽酸的物質的量濃度；
（2）根據(jù)m=ρV計算出溶液質量，然后根據(jù)質量分數(shù)的表達式計算；
（3）根據(jù)H元素質量守恒定律計算出需要HCl的物質的量，然后根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要該鹽酸體積．

解答 解：（1）標準狀況下4.48LHCl的物質的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，所得鹽酸的濃度為：$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
故答案為：2mol/L；
（2）若鹽酸的密度為0.73g/cm³，則該100mL鹽酸的質量為：0.73g/cm³×100mL=73g，0.2molHCl的質量為：36.5g/mol×0.2mol=7.2g，則該鹽酸的質量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%，
故答案為：10%；
（3）標準狀況下4.48L氫氣的物質的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，生成0.2mol氫氣需要消耗HCl的物質的量為0.4mol，
則需要該鹽酸的體積為：$\frac{0.4mol}{4mol/L}$=0.1L=100mL，
故答案為：100．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的關系為解答關鍵，注意掌握質量分數(shù)、物質的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．