2．C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫(xiě)出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為Ng（填元素符號(hào)），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大．

分析 （1）Si原子核外共14個(gè)電子，按照能量最低原則書(shū)寫(xiě)電子排布式；元素周期表中主族元素越靠右、越靠上電負(fù)性越大，F(xiàn)的電負(fù)性最大（為4.0）；
（2）晶體硅中一個(gè)硅原子周圍與4個(gè)硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；
（3）根據(jù)電子總數(shù)判斷M的原子序數(shù)，進(jìn)而確定元素符號(hào)；從影響離子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素分析二者熔沸點(diǎn)的高低．

解答 解：（1）Si是14號(hào)元素，Si原子核外共14個(gè)電子，按照能量最低原則電子先填入能量最低的1s軌道，填滿后再依次填入能量較高的軌道；其電子排布式為：1s22s22p63s23p2；從電負(fù)性的角度分析，O和C位于同一周期，非金屬性O(shè)強(qiáng)于C；C和Si為與同一主族，C的非金屬性強(qiáng)于Si，故由強(qiáng)到弱為O＞C＞Si，
故答案為；1s22s22p63s23p2； O＞C＞Si；
（2）SiC中Si和C原子均形成四個(gè)單鍵，故其為sp3雜化；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵，
故答案為：sp3；共價(jià)鍵；
（3）MO和SiC的電子總數(shù)相等，故含有的電子數(shù)為20，則M含有12個(gè)電子，即Mg；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大，熔點(diǎn)高；
故答案為：Mg；Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子排布式的書(shū)寫(xiě)、電負(fù)性的大小比較、雜化軌道類型的判斷以及晶體熔點(diǎn)的比較，題目較為綜合，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：
實(shí)驗(yàn)試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
實(shí)驗(yàn)儀器：、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）FE
實(shí)驗(yàn)步驟③的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
實(shí)驗(yàn)步驟⑤的離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 KI 時(shí)，自身發(fā)生如下變化：
ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；Fe3+→Fe2+．
如果分別用這些物質(zhì)氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他們物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．ClO3-B．MnO4-C．Cl2D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量．滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應(yīng)速率．
如表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：
編
號(hào)		往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間（min）
0.1mol•L-1KI溶液0.1mol•L-1H2O
X 0.1mol•L-1溶液
0.1mol•L-1雙氧水		0.1mol•L-1稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無(wú)1.4
220.0m10.010.0n無(wú)2.8
310.020.010.020.020.0無(wú)2.8
420.0010.010.040.0無(wú)t
520.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
回答下列問(wèn)題：
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1.2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=20.0，n=20.0
（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k•ca（H2O2）•cb （I-）•c（H+）（k為常數(shù)），則：
①實(shí)驗(yàn)4時(shí)，燒杯中溶液開(kāi)始變藍(lán)的時(shí)間t=1.4min．
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a．b的值依次為1和1．
（3）實(shí)驗(yàn)5表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．
①催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档停ㄌ睢疤岣摺被颉敖档汀保┝朔磻?yīng)活化能．
②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過(guò)程．（不必配平）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L HCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：
（1）①所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L；
②若鹽酸的密度為0.73g/cm3，求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10%．
（2）某老師在教學(xué)時(shí)需制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣，擬用足量鋅粒和4mol•L-1的鹽酸反應(yīng)來(lái)制取，試計(jì)算至少需要這樣的鹽酸100毫升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．玻璃、水泥、水晶都是硅酸鹽制品
B．將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法
C．石油的分餾和煤的氣化、液化，涉及的都是物理變化
D．纖維素不能被人體消化吸收，但能促進(jìn)腸道的蠕動(dòng)，對(duì)人體有益

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，其一氯代物只有一種；
②化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
④．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCH2CH2CHO．
（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為a（填標(biāo)號(hào)）．
a、58b、64c、76   d、122
（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體   ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
D的所有同分異構(gòu)體在下列-種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標(biāo)號(hào)）．
a、質(zhì)譜儀  b、紅外光譜儀   c、元素分析儀    d、核磁共振儀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．已知：
①B分子中沒(méi)有支鏈．
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有①②④（選填序號(hào)）．
①取代反應(yīng)   ②消去反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是羧基、碳碳雙鍵．
（3）寫(xiě)出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）2CHCH2COOH或CH3CH2CH（CH3）COOH．
（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見(jiàn)的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（CH3）2CHCH2OH+HCOOH$\stackrel{一定條件下}{→}$（CH3）3CCOOH+H2O．
（5）某學(xué)生檢驗(yàn)C的官能團(tuán)時(shí)，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)．該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是③．（選填序號(hào)）
①加入的C過(guò)多      ②加入的C太少      ③加入CuSO4溶液的量過(guò)多     ④加入CuSO4溶液的量不夠．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在單質(zhì)的晶體中，一定不存在的粒子是（　　）
A．原子B．分子C．陽(yáng)離子D．陰離子

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同步練習(xí)冊(cè)答案