下列離子方程式書寫正確的是（）

    A． 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

    B． 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓

    C． 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    D． 鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH﹣═H2O


考點：  離子方程式的書寫．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵；

B．漏寫生成水的離子反應(yīng)；

C．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；

D．強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)為H++OH﹣═H2O．

解答：  解：A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；

C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C錯誤；

D．鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)生成氯化鈣和水，其離子反應(yīng)為H++OH﹣═H2O，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl﹣

    B． 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

    C． 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)

    D． 導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說法中正確的是（）

    A． 電解質(zhì)一定能導(dǎo)電

    B． 某物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

    C． 非電解質(zhì)在水溶液中也可能會發(fā)生電離

    D． 強電解質(zhì)在水溶液中完全以離子形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用CuSO4•5H2O配制500mL、0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，完成下列各題

（1）除燒杯、量筒、玻璃棒之外還需要的玻璃儀器有    ；

（2）經(jīng)計算需要CuSO4•5H2O    克；

（3）有以下操作步驟正確的順序應(yīng)為（填序號）   

A定容 B溶解 C轉(zhuǎn)移 D注入試劑瓶 E洗滌 F稱量

（4）若操作過程中有以下錯誤，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①進行A操作時俯視刻度線觀察  

②稱量時將砝碼和藥品的位置放顛倒（1g以下用游碼）    

（5）取所配溶液10ml，加水稀釋到40ml，則稀釋后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課外探究小組只領(lǐng)取下列玻璃儀器：燒杯、冷凝管、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶、漏斗．若其它材質(zhì)實驗儀器或?qū)嶒炗闷啡芜x，則不能進行的實驗操作是（）

    A．             蒸發(fā)                B． 萃取            C． 過濾 D． 蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（）

    A． 若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比

    B． 若溫度和壓強相同，兩種氣體的密度之比

    C． 若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比

    D． 若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關(guān)問題：

（1）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤    ．請補全實驗步驟，并回答步驟③的目的    ．

（2）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見稿，面向社會征求意見．對于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO3．可用下列反應(yīng)來檢驗食

鹽中是否含KIO3：KIO3+KI+H2SO4﹣I2+K2SO4+H2O （未配平）．請配平該反應(yīng)并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目    ；為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采取的實驗操作方法的名稱是   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）

    A．             1：2：3             B． 3：2：1         C． 1：1：1  D． 6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（）

    A． 相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

    B． Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強

    C． Na2CO3不能與澄清石灰水反應(yīng)

    D． Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)

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