Question

用CuSO₄•5H₂O配制500mL、0.1mol•L^﹣1CuSO₄溶液，完成下列各題

（1）除燒杯、量筒、玻璃棒之外還需要的玻璃儀器有    ；

（2）經(jīng)計算需要CuSO₄•5H₂O    克；

（3）有以下操作步驟正確的順序應(yīng)為（填序號）   

A定容 B溶解 C轉(zhuǎn)移 D注入試劑瓶 E洗滌 F稱量

（4）若操作過程中有以下錯誤，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①進(jìn)行A操作時俯視刻度線觀察  

②稱量時將砝碼和藥品的位置放顛倒（1g以下用游碼）    

（5）取所配溶液10ml，加水稀釋到40ml，則稀釋后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為    ．

Answer 1

考點：  配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

分析：  （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；

（2）根據(jù)n=CV和m=nM來計算；

（3）根據(jù)操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；

（4）根據(jù)C=，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差；

（5）根據(jù)溶液的稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算．

解答：  解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故用到的玻璃儀器還有：500mL容量瓶和膠頭滴管，

故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）配制500mL、0.1mol•L^﹣1CuSO₄溶液需要的CuSO₄的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，即需要的CuSO₄•5H₂O的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5；

（3）根據(jù)操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序為：FBCEAD，故答案為：FBCEAD；

（4）①進(jìn)行A操作時俯視刻度線觀察，則溶液體積會偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；

②稱量時將砝碼和藥品的位置放顛倒（1g以下用游碼）時，m_物=m_砝﹣m_游，則會導(dǎo)致稱量出的藥品的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故答案為：偏低；

（5）則稀釋后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Xmol/L，根據(jù)溶液的稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：0.1mol/L×10mL=Xmol/L×40mL，解得X=0.025mol/L，

故答案為：0.025mol/L．

點評：  本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．