Question

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Ｔ所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W在周期表中的位置是 ，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式為 ，R氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為 。

（2）元素的原子得電子能力：Q W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。

（3）原子序數(shù)比Ｒ多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期VIA族，Al＞C＞N，，；（2）弱于；（3）2H2O22H2O+O2↑。

【解析】試題分析：（1）因?yàn)槭嵌讨芷冢�根�?jù)周期表的結(jié)構(gòu)，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，推出Q：C，R：N，W：S，S位于第三周期VIA族，半徑一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，因此有Al＞C＞N，Q的最高價(jià)氧化物為CO2，其電子數(shù)為，R的氫化物為NH3，其結(jié)構(gòu)式為：；（2）S的得電子能力強(qiáng)于C；（3）比R多1的元素是O，其中一種氫化物能分解成另一種氫化物，該氫化物為H2O2，其反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑。