【題目】能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）

A．苯 B．氯化鐵 C．乙烷 D．乙烯

【答案】D

【解析】

試題分析：A、苯能萃取溴水中的溴，是物理變化，與酸性高錳酸鉀溶液不反應， A錯誤；B、氯化鐵與溴水和酸性高錳酸鉀溶液均不反應，B錯誤；C、乙烷與溴水和酸性高錳酸鉀溶液均不反應，C錯誤；D、乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應而褪色，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應而褪色，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是某些無機物的轉化關系（部分反應物和生成物未列出）。已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見的金屬單質；B是一種有刺激性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

（1）已知鹽X不帶結晶水，則X的化學式為_________。

（2）若不考慮損失，G、D和H2O可恰好完全反應生成I，反應時G和D的物質的量之比為__________。

（3）足量K與I的稀溶液反應的離子方程式為____________________。

（4）J與NaOH溶液恰好完全反應可生成一種鹽。將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到_________（填化學式）。

（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期律的敘述正確的是（ ）

A. 同主族元素自上而下，金屬性減弱

B. 同主族元素自上而下，得電子能力增強

C. 同周期元素中中ⅠA族元素的原子半徑最小

D. 同周期元素中中ⅦA族元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式的劃時代的意義。請回答下列問題：

（1）無機非金屬材料

高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

①寫出步驟Ⅰ的化學方程式：____________________________。

②步驟Ⅱ經過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0 ℃）中含有少量的SiCl4(沸點為57.6 ℃）和HCl(沸點為－84.7 ℃），提純SiHCl3的實驗方法是____________________________。

（2）磁性材料

這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施對它的防護。最常見的鐵制品腐蝕是電化學腐蝕，請寫出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式：____________________________。

（3）激光材料

我國是激光技術先進的國家，紅寶石(Al2O3）是最早用于產生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：______________________________。

（4）高分子材料

它可以分成無機高分子材料和有機高分子材料。一種新型高效凈水劑[AlFe(OH）nCl6－n]m就屬于無機高分子材料，它廣泛應用于生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為__________；一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，以丙烯腈(CH2===CH—CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式：________________________。

（5）合金材料

14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應后，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下）O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量為________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，他們是 ( )

A. 右上方區(qū)域的非金屬元素

B. 過渡區(qū)域的金屬元素

C. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D. 稀有氣體元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A．H2、SO2、CO2三種還原性氣體都可用濃硫酸干燥

B．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性

C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+、無K+

D．向Na2O2與水完全反應后的溶液加入MnO2，產生氧氣，是由于該溶液中含有H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（ ）

A. NaOH B. NaCl C. H2S D. H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) >c(H＋) >c(OH－)

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．NaHA溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Ｔ所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）W在周期表中的位置是 ，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序為 （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式為 ，R氫化物分子的結構式為 。

（2）元素的原子得電子能力：Q W（填“強于”或“弱于”）。

（3）原子序數(shù)比Ｒ多1的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應的化學方程式為 。

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