10．把鐵片和銅片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示），經(jīng)一段時(shí)間后，觀察到溶液變紅的區(qū)域是（　�。�
A．II和III附近B．II和IV附近C．I和III附近D．I和IV附近

分析 第一個(gè)裝置是電解池，與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極，所以銅為陽(yáng)極，鐵為陰極，溶液中的H+在陰極Ⅰ處得電子，破壞了鐵片附近水的電離平衡，使得OH-濃度增大，所以Ⅰ處變紅；第二個(gè)裝置是原電池，活潑金屬鐵為負(fù)極，溶液中的氧氣在正極Ⅳ處得電子生成OH-，所以Ⅳ處變紅．

解答 解：第一個(gè)裝置是電解池，與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極，所以銅為陽(yáng)極，鐵為陰極，溶液中的H+在陰極Ⅰ處得電子，2H++2e-=H2↑，破壞了鐵片附近水的電離平衡，使得OH-濃度增大，所以Ⅰ處變紅；
第二個(gè)裝置是原電池，活潑金屬鐵為負(fù)極，銅為正極是Ⅳ，溶液中的氧氣在正極Ⅳ處得電子生成OH-，O2+2H2O+4e-=4OH-，所以Ⅳ處變紅；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用，主要是電解反應(yīng)的離子變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硝酸按是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮 C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是C（填反應(yīng)容器代號(hào)）．
（3）濃硝酸一般保存在徐色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：4HNO3$\frac{\underline{\;見光或受熱\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
（4）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2.00mol•L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀．則
①加入Na0H 溶液的體積至少640mL
②該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
③NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．工業(yè)上以鉻鐵礦為原料制備強(qiáng)氧化劑重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如圖1所示

查閱資料得知：
①NaBi03不溶于水，有強(qiáng)氧化性；在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-；
②Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似，
回答下列問(wèn)題：
（1）Fe0•Cr2O3和硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe0•Cr2O3+8H+=Fe2++2Cr3++4H2O．
（2）溶液A中加入過(guò)量H2O2的目的為將Fe2+全部氧化為Fe3+，以便除去．
（3）酸化濾液D時(shí)，不能選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl2，導(dǎo)致原料損失．
（4）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾．
（5）電鍍廠產(chǎn)產(chǎn)的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用如下流程：
①在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高．其原因Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O（用離子方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S203溶液的是A （填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．Na2SO3溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液     D．FeSO4溶液
③每消耗0.1mol Na2S203轉(zhuǎn)移0.8mol e-、則S2O32-的氧化產(chǎn)物為SO42-（填離子符號(hào)）
④25℃時(shí)．若最終溶液F的pH=6．則溶液F中的c（Cr3+）為6.3×10-7 mol•l-1 （25℃時(shí)，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．干冰汽化需吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．不能說(shuō)明元素X的電負(fù)性比元素Y的大的是（　　）
A．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多
B．X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
C．與H2化合時(shí)X形成的單質(zhì)比Y形成的單質(zhì)容易
D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N4是N2的同素異形體
B．等質(zhì)量的N4和N2，N4體積是N2體積的一半
C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1：2
D．N4的摩爾質(zhì)量是56g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：加熱
B．除去CO2中少量SO2：通過(guò)飽和NaHCO3溶液
C．除去氯氣中少量氯化氫：通過(guò)氫氧化鈉溶液
D．除去氧化鐵中少量氧化鋁：加入過(guò)量的燒堿溶液后，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．最近報(bào)道了一種鋰離子電池，它在放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li+透過(guò)膜除允許Li+通過(guò)外，還允許H2O分子通過(guò)
B．放電時(shí)，進(jìn)入貯罐的液體發(fā)生：S2O32-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
C．充電時(shí)，鈦電極與外電源的正極相連
D．充電時(shí)，電池內(nèi)部發(fā)生的總反應(yīng)為L(zhǎng)i++Fe2+=Li+Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．天然氣燃燒
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
C．鐵與鹽酸反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的充分反應(yīng)

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