19．最近報道了一種鋰離子電池，它在放電時有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過
B．放電時，進(jìn)入貯罐的液體發(fā)生：S2O32-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
C．充電時，鈦電極與外電源的正極相連
D．充電時，電池內(nèi)部發(fā)生的總反應(yīng)為Li++Fe2+=Li+Fe3+

分析 該電池的負(fù)極是金屬鋰，離子交換膜至于許離子經(jīng)過，不允許分子經(jīng)過，在負(fù)極上是金屬鋰失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，正極上是鐵離子得電子的還原反應(yīng)，即Fe3++e-=Fe2+，兩極反應(yīng)相加，可得到總反應(yīng)，在二次電池充電時，原電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連，原電池的正極和電源的負(fù)極相連，據(jù)此回答．

解答 解：A、該電池的負(fù)極是金屬鋰，Li+透過膜除允許Li+通過，不允許H2O分子通過，故A錯誤；
B、放電時，正極上得電子的還原反應(yīng)，即Fe3++e-=Fe2+，S2O32-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-中只存在化合價升高的元素，沒有化合價降低的元素，不符合氧化還原反應(yīng)特點，故B錯誤；
C、鈦電極是電池的正極，充電時，應(yīng)該與外電源的正極相連，故C正確；
D、負(fù)極上是金屬鋰失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+，正極上是鐵離子得電子的還原反應(yīng)，即Fe3++e-=Fe2+，兩極反應(yīng)相加，可得到總反應(yīng)為Li++Fe2+=Li+Fe3+，故D正確．
故選A．

點評 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰LiTi5012和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（I）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．濾渣A的熔點大于干冰的原因是SiO2屬于原子晶體，干冰屬于分子晶體，原子晶體的熔沸點高于分子晶體．
（3）濾液B中TiOCI42-轉(zhuǎn)化生成Ti02的離子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）由濾液D制備LiFeP04的過程中，所需17%雙氧水與H2C204的質(zhì)量比是20：9．
（5）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+
3LiFePO4$?_{放電}^{充電}$LiTi5012+3FePO4．該電池充電時陽極反應(yīng)LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．把鐵片和銅片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示），經(jīng)一段時間后，觀察到溶液變紅的區(qū)域是（　�。�
A．II和III附近B．II和IV附近C．I和III附近D．I和IV附近

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵與人們的生活息息相關(guān)，其單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．鐵與O2、CO等氣體反應(yīng)，也能與硝酸、乙酸等酸性物質(zhì)反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
（2）與CO互為等電子體的陰離子是CN-或O22-．
（3）乙酸和尿素（CO（NH2）2）相對分子質(zhì)量接近，但乙酸熔沸點比尿素高，其原因是乙酸中能形成分子間氫鍵．
（4）配合物Fe（CO）5結(jié)構(gòu)式如圖1：

分子中碳原子的軌道雜化類型是sp雜化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ鍵的數(shù)目為10NA．
（5）某晶胞中Fe2+、Fe3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，CN-位于立方體棱心上，結(jié)構(gòu)如圖2所示．此晶胞中Fe2+、Fe3+和CN-的個數(shù)比為1：1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都具有相同的核外電子層數(shù)．已知：A、C、F三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素的符號：ANa，BMg，EP．
（2）把B的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象產(chǎn)生氣體，溶液變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
（3）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．近期，多家白酒品牌被曝光塑化劑超標(biāo)，根據(jù)檢測結(jié)果，酒中主要的塑化劑成分是鄰苯二甲酸二丁酯（DBP，結(jié)構(gòu)簡式為），過量攝入塑化劑會對肝腎功能造成影響，甚至誘發(fā)癌癥．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．DBP的分子式為C16H22O4
B．1mol DBP可以與5molH2反應(yīng)
C．1mol DBP在堿性條件下水解時消耗4molNaOH
D．DBP所有原子在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會生成HCuCl2，常用作催化劑．實驗室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl．已知KMnO4不與稀鹽酸反應(yīng)，回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)擬選擇合適的方法制取氧氣．
①若選擇如圖1所示的裝置，則儀器a、b中應(yīng)盛放的試劑分別為H2O2溶液、MnO2．
②若儀器c中盛放的是高錳酸鉀固體，則制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）乙組同學(xué)采用甲組裝置制取氧氣并通過下列裝置和步驟制備氯化亞銅．
步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑、加熱至60～70℃開動攪拌器，同時緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2．
步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl．
步驟3：過濾，用鹽酸和無水乙醇洗滌固體．
步驟4：在60～70℃干燥固體得到產(chǎn)品．
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱；攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
②若乙組同學(xué)在步驟2中不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋，則會導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率降低．
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì)，減小溶解導(dǎo)致的損失．
（3）丙組同學(xué)擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實驗過程如下：
準(zhǔn)確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+．
①加入適量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO4的氧化能力．
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.28%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．合物Z由如下反應(yīng)得到：C4H9Br$→_{NaOH}^{醇，△}$Y$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$Z，Z的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（　�。�
A．CH3CH（CH2Br）2B．CH3CH2CHBrCH2BrC．H3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCBr（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)：①乙烯②乙炔③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面體型的是（　�。�
A．①②③B．①③④C．②③④D．③④

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同步練習(xí)冊答案