Question

【題目】若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG = lg[]．室溫下實驗室中用0.01molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 室溫下，弱酸HA的電離常數(shù)約為10-5

B. A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL

C. 若B點為40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)

D. 反應過程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．室溫下，醋酸的AG=lg[]=7，即=107，而水的離子積K=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，兩式聯(lián)立可知：c（H+）=10﹣3.5，而在醋酸溶液中，c（CH3COO﹣）≈c（H+）=10﹣3.5，故電離平衡常數(shù)K===10﹣5，故A正確；

B．A點的AG=lg[]=0，即=1，即c（H+）=c（OH﹣），溶液顯中性，而當加入氫氧化鈉溶液20mL時，恰好和醋酸完全中和，得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，故B錯誤；

C．當B點加入NaOH溶液為40mL時，所得的為等濃度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=2[c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）]，兩式聯(lián)立可得：c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）+c（H+）+2c（CH3COOH），故C錯誤；

D．反應過程中根據(jù)電荷守恒一定存在：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），但由于兩溶液混合后溶液體積發(fā)生改變，故c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＜0.01mol/L，故0.01molL﹣1+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH），0.01molL﹣1+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CH3COOH）不成立，故D錯誤；

故答案選A。