【題目】下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A. SO2→S B. Cl2→HClO C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3-→CO32-

【答案】C

【解析】變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說明該微粒中的某些元素的化合價(jià)升高，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)。A. SO2→S中S元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A錯(cuò)誤；B. Cl2→HClO中氯元素化合價(jià)升高，但是氯氣溶于水發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)即可，B錯(cuò)誤；C. Fe2+→Fe3+中鐵元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，C正確；D. HCO3-→CO32-中元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AG = lg[]．室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01molL-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 室溫下，弱酸HA的電離常數(shù)約為10-5

B. A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL

C. 若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)

D. 反應(yīng)過程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如圖。請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是___________。

（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為____________。

（3）反應(yīng)開始后，可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是___________；C中的反應(yīng)類型為________、D中的反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。

（4）反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)液變黑、且有強(qiáng)烈的刺激性氣味氣體，其原因是___________。

（5）10%的NaOH溶液起的作用是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于純凈物的是

A.液氯B.鐵紅C.明礬D.水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. C60氣化和干冰升華克服的作用力相同

B. 分子晶體在水溶液中都能導(dǎo)電

C. 氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵

D. HF比HCl穩(wěn)定，是因?yàn)镠F含氫鍵的緣故

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時(shí)間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。

（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨氣把NO還原為氮?dú)夂退�。該反�?yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體通入水中，該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（4）①寫出實(shí)驗(yàn)室由NH4Cl和Ca(OH)2加熱制取氨氣的化學(xué)方程式__________。

②進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣的兩個(gè)重要性質(zhì)分別是________________________、___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號(hào)）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_______，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為 。

（2） 關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號(hào))。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體中的B－N鍵均為共價(jià)鍵

d.兩種晶體均為分子晶體

（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是 。

（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 。

（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol NH4BF4含有 mol配位鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要22．4 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體�；瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。

（1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是____________（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是____________________________________________

（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）

（2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。

①裝置B中加入的試劑_________，作用是_____________________。

②裝置D加入的試劑_________，裝置F加入的試劑_____________________。

③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。

④U型管G的作用為_______________________________________.

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