Question

【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O．下圖所示裝置中，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極，U形管中盛有足量硫酸溶液．先閉合S1足夠長時間后斷開S1 ， 下列有關說法中不正確的是（ ）
A．閉合S1時，左側(cè)U形管為原電池，右側(cè)U形管為電解池，F(xiàn)電極上生成氧氣
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分數(shù)仍為30%
C．若再單獨閉合S2 ， 電極
A.B的質(zhì)量會逐漸增加，電極
B.F的質(zhì)量會逐漸減小
C.若再單獨閉合S2 ，
D.F電極上發(fā)生的反應與之前相同

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．先閉合S1足夠長時間，左側(cè)為原電池，A為正極，E為陰極，F(xiàn)為陽極，電極方程式為PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO +4H+ ， 沒有氧氣生成，故A錯誤； B．閉合S1時，左側(cè)發(fā)生Pb+PbO2+4H++2SO =2PbSO4+2H2O，左側(cè)消耗硫酸，右側(cè)發(fā)生2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO ，右側(cè)生成硫酸，將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分數(shù)仍為30%，故B正確；
C．若再單獨閉合S2 ， 電極A發(fā)生PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO +4H+ ， B發(fā)生Pb+SO -2e﹣═PbSO4 ， 質(zhì)量會逐漸增加，E發(fā)生電極方程式為PbSO4+2e﹣=Pb+SO ，F(xiàn)發(fā)生PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO +4H+ ， 電極E、F的質(zhì)量會逐漸減小，故C正確；
D．閉合S1時，E為陰極，F(xiàn)為陽極，連接外加電源時，E為陰極，F(xiàn)為陽極，發(fā)生反應相同，故D正確．
故選A．