【題目】如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.1 molH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量
B.2 molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量
C.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+183 kJ/mol
D.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5 kJ/mol

【答案】C
【解析】解：A、氫氣斷裂化學(xué)鍵吸收能量，1molH2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ能量，故A正確；B、形成氯化氫分子是形成化學(xué)鍵過(guò)程釋放能量，依據(jù)1mol氯化氫化學(xué)鍵形成放熱431kJ，2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量，故B正確；
C、反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和=436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和=436kJ/mol+243kJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：
H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H=﹣91.5kJmol﹣1 ， 故D正確；
故選C．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol，經(jīng)充分反應(yīng)后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，其中NaCl為0.1mol．則原混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量可能是（ ）
A.0.03mol
B.0.04mol
C.0.05mol
D.0.06mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O．下圖所示裝置中，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極，U形管中盛有足量硫酸溶液．先閉合S1足夠長(zhǎng)時(shí)間后斷開S1 ， 下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．閉合S1時(shí)，左側(cè)U形管為原電池，右側(cè)U形管為電解池，F(xiàn)電極上生成氧氣
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
C．若再單獨(dú)閉合S2 ， 電極
A.B的質(zhì)量會(huì)逐漸增加，電極
B.F的質(zhì)量會(huì)逐漸減小
C.若再單獨(dú)閉合S2 ，
D.F電極上發(fā)生的反應(yīng)與之前相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖如下所示，比較二者的異同，回答問題

化合物

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10﹣17

10﹣17

10﹣39


（1）酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為
（2）堿性鋅錳干電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，寫出正極反應(yīng)式
（3）維持電流強(qiáng)度為0.6A，電池工作10分鐘，理論消耗Zng．（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位，F(xiàn)=96500C/mol）
（4）用回收分離出的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，除雜步驟如下：①加入足量稀硫酸和溶液將鋅皮溶解，此時(shí)鋅離子濃度為0.1mol/L
②調(diào)節(jié)溶液的pH為到之間（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），過(guò)濾除去含鐵元素的沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1：6

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ ， 現(xiàn)取樣逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．以下推測(cè)錯(cuò)誤的是（ ）

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO
B.不能確定原溶液是否含有K+、NO
C.原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
D.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的離子濃度之和a＞b＞c
B.b點(diǎn)溶液中c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH﹣）
C.用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc
D.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
回答下列各問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 ．
（2）H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為 ．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 ．
（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為；其燃燒熱△H為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從溴水中萃取溴，下列試劑中能用做萃取劑的是（）
A.乙酸
B.水
C.四氯化碳
D.酒精

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