Question

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO₃．則下列說法正確的是（　�。�

• A、反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2：1
• B、NF₃是一種無色、無臭的氣體，因此NF₃在空氣中泄漏時不易被察覺
• C、一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
• D、若反應中生成1.0mol HNO₃，轉移的電子數目為6.02×10²³

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：NF₃與H₂O的反應的方程式為3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃該反應中N元素的化合價由+3價降低為+2價，由+3價升高為+5價，氧化劑、還原劑都是NF₃，氧化產物是HNO₃，結合元素化合價的變化與得失電子的關系解答．

解答： 解：NF₃與H₂O的反應的方程式為3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃，
A．只有N元素化合價發(fā)生變化，被氧化生成HNO₃，被還原生成NO，由方程式可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2，故A錯誤；
B．NF₃在空氣中泄漏時，生成的NO可被氧化生成紅棕色的NO₂，有明顯的現象，故B錯誤；
C．反應生成NO和硝酸，可與氧氣、氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，則一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染，故C正確；
D．若反應中生成1.0mol HNO₃，轉移2mol電子，轉移的電子數目為2×6.02×10²³，故D錯誤．
故選C．

點評：本題綜合考查氧化還原反應知識，側重于氧化劑、氧化劑的判斷、電子轉移的數目的計算等問題，題目難度中等，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應．