Question

工業(yè)上制備純硅反應的化學方程式為：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g） 某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　�。�

• A、當混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
• B、達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
• C、反應開始至4 min時，若HCl濃度增加0.16 mol/L，則Si在這段時間內(nèi)的平均反應速率為0.01 mol/（L．min）
• D、該反應同時可以制備副產(chǎn)物鹽酸

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、只要未平衡混合氣體的總質(zhì)量就會發(fā)生變化，當混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)；
B、若增大容器體積，相當于減小壓強，正逆反應速率都減��；
C、固體的濃度是常數(shù)，表示反應速率快慢時，不用固體物質(zhì)來表示；
D、除生成硅外，還產(chǎn)生氯化氫氣體．

解答： 解：A、Si為固體，只要未平衡混合氣體的總質(zhì)量就會發(fā)生變化，當混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、若增大容器體積，相當于減小壓強，正逆反應速率都減小，故B錯誤；
C、固體的濃度是常數(shù)，表示反應速率快慢時，不用固體物質(zhì)來表示，故C錯誤；
D、除生成硅外，還產(chǎn)生氯化氫氣體，所以可以制備副產(chǎn)物鹽酸，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查化學平衡的影響因素分析判斷，反應速率的影響因素分析，注意不用固體物質(zhì)表示化學反應速率的快慢，題目難度中等．