在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆

C．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0

D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

A

【解析】

試題分析：由圖象可知平衡狀態(tài)由A到C，c(CO2)增大，故平衡正向移動，平衡狀態(tài)C的c(CO)小，故A項錯誤；由圖象可知在T2時，D點狀態(tài)要想達到平衡狀態(tài)，則會使c(CO2)降低，則平衡逆向移動，故V正＜V逆，故B項正確；溫度升高c(CO2)增大，平衡正向移動，故正向為吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0，C項正確；．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，溫度由T1到T2為升高溫度，平衡正向移動，故K1＜K2，故D項正確；本題選A。

考點：化學(xué)平衡移動原理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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用“化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀”測定1mol氫氣的體積時，要三次用到注射器，其中兩次是抽氣調(diào)壓，還有一次是 。

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（9分）試用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，要求除雜試劑均過量，若為溶液中的離子反應(yīng)請寫出其離子方程式，否則寫化學(xué)方程式。并寫出相應(yīng)的分離方法。

（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式： ______________ 。分離方法：______

（2）除去CO2氣體中混有的少量HCl；方程式： _______________。分離方法：______

（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；方程式：__________________。分離方法：______

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下列說法中正確的是

A．40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等

B．互為同位素的兩種核素，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等

C．人們發(fā)現(xiàn)了112種元素，即共有112種核素

D．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，是一元中強酸，具有較強還原性。回答下列問題：

（1）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①在H3PO2中，磷元素的化合價為 ；在酸性環(huán)境中，利用(H3PO2)進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為： (填化學(xué)式)。

②NaH2PO2是 （填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)為

③0.2 mol·L－1 H3PO2溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：

c(H2PO2-)＋c(OH－)－c(H+)＝ mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）

（2）次磷酸（H3PO2）可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 （用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2=CHCH2Br可表示為。下列關(guān)于兩種有機化合物A和B的說法中錯誤的是

A．有機物A分子所有碳原子均在同一平面上

B．有機物B的化學(xué)式為C6H8

C．有機物A的二氯取代產(chǎn)物有4種

D．等物質(zhì)的量的A和B與H2完全加成消耗H2的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為：2-甲基-5-丙基庚烷

B．聚偏二氯乙烯（）的單體的結(jié)構(gòu)簡式為CCl2=CH2

C．有機物CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CH3互為同系物

D．李比希法、鈉融法、銅絲燃燒法、元素分析儀均可幫助人們確定有機化合物的元素組成和空間結(jié)構(gòu)

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25 ℃時，在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A．1:10:10:10 B．1:5:5×10:5×10

C．1:20:10:10 D．1:10:10:10

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若只改變下列中的一個條件，能使N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動的是

A．升高溫度 B．增大壓強 C．增大H2的濃度 D．使用催化劑

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