Question

（12分）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①在H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為 ；在酸性環(huán)境中，利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為： (填化學(xué)式)。

②NaH2PO2是 （填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)為

③0.2 mol·L－1 H3PO2溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：

c(H2PO2-)＋c(OH－)－c(H+)＝ mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計(jì)）

（2）次磷酸（H3PO2）可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過)：

①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 （用離子方程式表示）

Answer 1

（1）①+1（1分）； H3PO4（1分）；

②正鹽（2分） ；c（Na+）>c（H2PO2—）>c（OH—）>c（H+ ）（2分） ③0.1（2分）

（2）① 2H2O-4e-=O2↑+4H+ （或?qū)憺?OH--4e-=O2↑+2H2O）（2分）；

②H2PO2—+ H+= H3PO2（2分）

【解析】

試題分析：次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性（1）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。①在H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為+1價(jià)；具有還原性， Ag+還原為Ag化合價(jià)降低1價(jià)，在酸性環(huán)境中，利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則磷元素由+1價(jià)升高到+5價(jià)，故氧化產(chǎn)物為H3PO4；（2）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，是一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2是正鹽；NaH2PO2=Na++ H2PO2—，H2PO2—會(huì)水【解析】
H2PO2—+ H2O H3PO2+ OH—，故NaH2PO2溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)為c（Na+）>c（H2PO2—）>c（OH—）>c（H+ ）；③0.2 mol·L－1 H3PO2溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液為NaH2PO2溶液，則溶液中存在電荷守恒：c(H2PO2-)＋c(OH－)= c(H+)+ c(Na+)，故c(H2PO2-)＋c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)=0.1 mol·L－1；（2）由圖象可知陽(yáng)極室為稀硫酸，故電極應(yīng)為OH-放電，故電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e-=O2↑+4H+）；產(chǎn)生的H+透過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，而H2PO2-通過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，在產(chǎn)品室中H2PO2—+ H+= H3PO2，生成產(chǎn)品。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)原理。