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3．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）
A．1.5 mol NO2與足量的H2O反應，轉移的電子數為NA
B．常溫常壓下，0.5NA個CO2分子質量為22 g
C．1 mol/L的CH3COOH中CH3COO-的濃度小于1 mol/L，而1 mol/L CH3COONa中CH3COO-等于1 mol/L
D．18g 18O2中含有的中子數為10NA

分析 A．二氧化氮與水反應為歧化反應；
B．依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計算；
C．醋酸為弱酸部分電離，醋酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；
D．質量轉化為物質的量，結合1個18O2中含有20個中子．

解答 解：A．反應3NO2+H2O═2HNO3+NO轉移的電子為2mol，即3mol的NO2反應，轉移2mol電子，則1.5mol二氧化氮反應轉移1mol電子，轉移的電子數為NA，故A正確；
B．常溫常壓下，0.5NA個CO2分子質量為$\frac{0.5N{\;}_{A}}{N{\;}_{A}}$×44g/mol=22 g，故B正確；
C．醋酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以1 mol/L CH3COONa中CH3COO-小于1 mol/L，故C錯誤；
D.18g 18O2中含有的中子數為$\frac{18g}{36g/mol}$×20×NA=10NA，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查物質的量的計算以及阿伏加德羅常數，題目難度不大，注意相關物質的量的計算公式的運用，注意弱電解質電離特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．元素銅在溶液中主要以[Cu（H2O）4]2+（天藍色）、[Cu（OH）4]2-（藍色）、[CuCl2]-、[Cu（NH3）4]2+（深藍色）等形式存在．CuCl為難溶于水的白色固體．回答下列問題：
（1）在濃的強堿溶液中，Cu2+與Al3+的化學性質相似．在少量的CuSO4溶液中，逐漸加入濃的NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是溶液天然色逐漸褪色，同時藍色絮狀沉淀生成，然后沉淀溶解形成藍色溶液．
（2）CuCl溶于濃鹽酸時發(fā)生的反應為CuCl+HCl?H[CuCl2]，要從H[CuCl2]溶液中析出沉淀的方法是加水稀釋．在熱的CuCl2溶液中加入銅粉，可制得CuCl，其反應的離子方程式為Cu2++2Cl-+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl，但實際上該反應較難持續(xù)進行，其原因是生成的CuCl附著在銅粉的表面，影響反應繼續(xù)進行，使反應徹底進行的操作是加入濃鹽酸，使CuCl溶解生成[CuCl2]-．
（3）[Cu（H2O）4]2+和[Cu（NH3）4]2+在溶液中可以相互轉化．：t℃時，初始濃度為1mol•L-1的CuSO4溶液中{ Cu2+實際以[Cu（H2O）4]2+的形式存在}，[Cu（NH3）4]2+的濃度隨氨水濃度[c（NH3）]的變化如圖所示
①CuSO4溶液與過量氨水發(fā)生反應的總的離子方程式為[Cu（H2O）4]2++4NH3?[Cu（NH3）4]2++4H2O．
②由圖可知，溶液的酸性增大，[Cu（H2O）4]2+轉化為[Cu（NH3）4]2+的平衡轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．根據A點數據，計算出該溫度下的平衡常數K=0.25．
③升高溫度，溶液中[Cu（H2O）4]2+的平衡轉化率減小，則該反應的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0
④硫酸四氯合銅{[Cu（NH3）4]SO4}在堿性鍍銅工藝中常用作電鍍液的主要成分，電鍍時，要控制局部溫度不得高于150℃，可能的原因是超過150℃，Cu（NH3）4]SO4易分解．電解時．陰極的電極反應式為[Cu（NH3）4]2++2e-=Cu↓+4NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于溶液的配制說法不正確的是（　�。�
A．將質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的稀硫酸要用容量瓶配制
B．配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，稱量固體質量為4.0g
C．容量瓶在定容時，若視線仰視，會使得配制出的溶液物質的量濃度偏小
D．容量瓶洗滌時，若瓶底上有少量蒸餾水，可不必烘干直接使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色
B．在溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀，證明原溶液中有Fe2+
C．向FeCl3溶液中滴加稀氨水，可制備Fe（OH）3膠體
D．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)、灼燒}{→}$無水FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產品，在工農業(yè)生產和國防等領域發(fā)揮著重要作用．
（1）液氨儲氫是目前研究的重要課題，液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：：NH3+NH3?NH4++NH2-，其離子積常數為1.0×10-30．現將2.3克金屬鈉投入1.0L液氨中，待反應結束后，假設溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為1.0×l0-29mol/L．
（2）用Pt電極對液氨進行電解可產生H2和N2，則陽極的電極反應式是8NH3-6e-=N2↑+6NH4+或6NH2--6e-=N2↑+4NH3．
（3）以H2為原料制取氨氣進而合成CO（NH2）2的反應如下：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ•mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38kJ•mol-1．
（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應并達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol，則H2的平衡轉化率為33.3%；在該溫度下的平衡常數K=3.70．
（5）如圖是某壓強下，N2與H2按體積比1：3投料時，反應混合物中氨的體積分數隨溫度的變化曲線．其中一條是經過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線．則圖中b點，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同
B．等質量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$；途徑b：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4
C．1molNa與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子NA，生成物中離子總數為1.5NA
D．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中不正確的是（　�。�
①高分子化合物不溶于任何溶劑 
 ②高分子化合物對環(huán)境都會產生污染
③天然高分子材料主要成分都是纖維素
④塑料均有熱塑性
⑤許多合成高分子材料在性能上優(yōu)于天然高分子材料．
A．①③④⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．
已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（　�。�
選項實驗現象解釋或結論
Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質
Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質
De處變紅色還原性：Fe2+＞Cl-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的 Al的全部沉淀出來，應選用下列試劑中．（　�。�
A．石灰水B．NaOH 溶液C．硫酸D．氨水

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