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13．在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的 Al的全部沉淀出來，應選用下列試劑中．（　�。�
A．石灰水B．NaOH 溶液C．硫酸D．氨水

分析 Al3+可以和堿反應，也可以和能水解顯堿性的鹽反應；Al（OH）3是兩性氫氧化物能溶于強酸強堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過量，所以全部沉淀Al3+應用弱堿，以此解答該題．

解答 解：石灰水、氫氧化鈉可使氫氧化鋁溶解，加入硫酸，氯化鋁不反應，加入氨水，生成氫氧化鋁沉淀，因氨水堿性較弱，氫氧化鋁不溶解．
故選D．

點評 本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質應用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握氫氧化鋁的兩性以及與強堿反應的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　�。�
A．1.5 mol NO2與足量的H2O反應，轉移的電子數為NA
B．常溫常壓下，0.5NA個CO2分子質量為22 g
C．1 mol/L的CH3COOH中CH3COO-的濃度小于1 mol/L，而1 mol/L CH3COONa中CH3COO-等于1 mol/L
D．18g 18O2中含有的中子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是（　�。�
A．兩種元素組成的分子一定只有極性鍵
B．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
C．對于組成結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔沸點一定越高
D．含陰離子的化合物一定有陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都顯黃色，其中A為銀白色質軟的低熔點金屬單質，B為淡黃色的固體化合物，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，而B與水反應生成的氣體可供給呼吸，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能變成D．
（1）寫出A～E的化學式：
ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3、ENaHCO3．
（2）E加熱生成D的化學方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）C溶液和CO2反應生成D的離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同
B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度
C．用分液的方法分離乙醇和水的混合溶液
D．洗滌油污常用熱的Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知室溫時，某一元酸HA的Ka 約為1×10-7，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol/LHA溶液的pH=3.5
B．0.1mol/LHA溶液中，由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍
C．0.1mol/LNaA溶液中，各離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．向0.1mol/LNaA溶液中加水稀釋，所有離子濃度均降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（　　）
A．圖1中，鐵釘易被腐蝕
B．圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現
C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的數目為0.1NA
B．25℃時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數目為0.2 NA
C．常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數目為0.2 NA
D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子數目為0.6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質是一個重要的課題．
（1）氯化鐵晶體的制備如圖1：

①實驗過程中裝置乙發(fā)生反應的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，儀器丙的作用為吸收多余的氯氣．
②為順利達成實驗目的，上述裝置中彈簧夾打開和關閉的順序為關閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2，待鐵粉完全溶解后打開彈簧夾1和3，關閉彈簧夾2．
③反應結束后，將乙中溶液邊加入濃鹽酸，邊進行加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥即得到產品．
（2）氯化鐵的性質探究：
某興趣小組將飽和FeC13溶液進行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部得到固體．為進一步探究該固體的成分設計了如下實驗．（查閱文獻知：
①FeC13溶液濃度越大，水解程度越小
 ②氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2
③FeC12熔點670℃）
操作步驟實驗現象解釋原因
打開K，充入氮氣D中有氣泡產生①充入N2的原因排出裝置內的空氣
關閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體B中出現棕黃色固體②產生現象的原因FeC13易升華
實驗結束，振蕩C靜置③溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色④2FeC13$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+Cl2，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（用相關的方程式說明）
⑤結合以上實驗和文獻資料，該固體可以確定的成分有FeC13、Fe2O3．

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