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常溫下c(H+)最小的是（   ）
A．pH=0的溶液B．0.03 mol·L－1 H2SO4
C．0.05 mol·L－1 HClOD．0.05 mol·L－1的NaHSO4
C
pH=0的溶液；0.03 mol·L－1 H2SO4溶液；0.05 mol·L－1 HClO溶液中因HCLO為弱酸，所以；0.05 mol·L－1的NaHSO4溶液
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下重水中存在如下電離平衡：D2O  D++OD-，Kw（D2O）=1.0×10-12，若pD=-lg{c(D+)},則該溫度下有關分析不正確的是（  ）
A 0.1 molNaOD 溶于重水形成1L溶液，其pD=11
B將pD=4的DCl的重水溶液，用重水稀釋100倍， 其pD=6
C 向30 ml 0.5mol/L NaOD 的重水溶液中加入20ml   0.5mol/LDCl的重水溶液，所得溶液的pD=11
D pD=10的NaOD重水溶液中，由重水電離出的C（OD-）=1×10-10mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同物質的量濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關系為
A．V1>V2>V3B．V1<V2=V3
C．V1<V2<V3D．V1=V2<V3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），則下列說法正確的是
A．HX可能是強酸
B．HY一定是強酸
C．HX的酸性強于HY的酸性
D．反應開始時二者生成H2的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25 ℃時水的離子積為KW＝1.0×10－14，在35 ℃時水的離子積為KW＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是（ ）
A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35 ℃時c(H＋)＞c(OH－)
C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小D．水的電離是個吸熱過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知： CH­­4(g)+ H2O(g)="===" CO (g)+3H2(g)H =" +206.2" kJ·mol-1
CH­­4(g)+ CO­2(g)="===" 2CO­ (g)+2H2(g) H =" +247.4" kJ·mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH­­4(g)與H2O(g)反應生成CO­2(g)和H2(g)的熱化學方程式為_______________________________。
（2）電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖：
（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極排出液中含有大量的碳酸鹽成份，則陽極的電極反應式為_______，每消耗1mol尿素需要補充______mol氫氧化鉀。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是（     ）
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等體積混合后，溶液的PH為
A：1.7           B：2.0           C：12.0            D：12.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）水的電離平衡如圖所示．

（1）若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為           
（2）將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為                 

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