氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知： CH­­4(g)+ H2O(g)="===" CO (g)+3H2(g)H =" +206.2" kJ·mol-1
CH­­4(g)+ CO­2(g)="===" 2CO­ (g)+2H2(g) H =" +247.4" kJ·mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH­­4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO­2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。
（2）電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖：
（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極排出液中含有大量的碳酸鹽成份，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，每消耗1mol尿素需要補(bǔ)充______mol氫氧化鉀。

（1）CH­­4(g)+2H2O(g) ="==" CO­2(g)+4H2(g)  H =" +165.0" kJ·mol-1
（2）；2
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下c(H+)最小的是（   ）
A．pH=0的溶液B．0.03 mol·L－1 H2SO4
C．0.05 mol·L－1 HClOD．0.05 mol·L－1的NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為a mol·L－1與b mol·L－1，則a和b的關(guān)系為
A．a>bB．a=10－4b　C．b＝10－4aD．a＝b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH＝1的三種酸溶液A、B、C各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．溶液的物質(zhì)的量濃度C>B>A
B．酸性A>B>C
C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B、C是弱酸
D．若1<a<4，則A、B、C都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列敘述正確的是（   ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．由水電離出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12
D．將水加熱，Kw增大，pH也不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是         
A．已知：正丁烷穩(wěn)定性小于異丁烷，則CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g)；△H>0
B．已知： OH-(ag)+H+(aq) H2O(l)；△H="-57.4" kJ/mol
則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的熱量；
C．已知：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；△H=" +483.6" kJ· mol—1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
D．己知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2，則△H1>△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是         
A．氫硫酸的酸性比碳酸弱，則 NaHS溶液中：
c（Na+）＞c（HS—）＞c（H+）＞c（OH—）
B．常溫下物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7，則在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3·H2O）
C．Na2HPO4溶液中：c（H+） + c（H2PO4-） + 2c（H3PO4） ="=" c（PO43-） + c（OH-）
D．5mL0．1mol/LAgNO3溶液和1mL 0．1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：
c（NO3—）＞c（Ag+）＞c（Al3+）＞c（Cl—）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液微粒關(guān)系比較一定正確的是
A．氨水和氯化銨的混合液，當(dāng)pH=7時(shí)，c（Cl一）>C（NH4+）
B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合,混合液中C（H+）一定
等于C（OH-）
C．0.1mol／L的Na2S溶液中：C（OH—）=c（H+）+C（HS—）+2C（H2S）
D．0.1mol／LNaCl溶液和0.1mol/LNaF溶液中陽(yáng)離子總濃度一定相等

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