精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列物質的分離方法錯誤的是

A．采用蒸發(fā)法從食鹽水中提取食鹽

B．用結晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉

C．用酒精從溴水中萃取溴

D．用分液法分離汽油和水的混合物

【答案】C

【解析】

試題分析：A、從海水中提取食鹽，多采用升溫蒸發(fā)溶劑法，故A正確；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，則用結晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質，故B正確；C、酒精與水互溶，不能用酒精萃取，故C錯誤；D、汽油和水不互溶，所以可以用分液法分離，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．

①D在周期表中的位置是____ ；

②用電子式表示A、B形成化合物的過程：____ ；

③D2C的電子式為 ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）
A.加入KSCN溶液一定會變紅色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固體中一定含Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為(　)。

A. 1∶4 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 4∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體

E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

（1）A為　 　，B為　 　，C為　 　。

（2）寫出A、B所形成的化合物與E反應的化學方程式：

（3）A、B兩元素形成的化合物屬于 （“離子”或“共價”）化合物。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答有關氯氣制備的幾個問題

實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和Ca(OH)2制取少量漂白粉�，F已知反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應是放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。現有兩個同學分別設計的兩套實驗裝罝如下圖：

（1）寫出制取氯氣的離子方程式_______________________________。

（2）請從以下幾個方面對甲乙兩套實驗裝置的優(yōu)缺點作出評價，并將符合題目要求的選項的序號填在表格中。

a．不容易控制反應速率；b．容易控制反應速率；c．有副反應發(fā)生；d．可防止副反應發(fā)生；e．污染環(huán)境；f．可防止污染壞境。

優(yōu) 點

缺點

甲裝罝

________

________

乙裝罝

________

________

（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，請從上述裝罝中選取合理的部分，組裝一套較完整的實驗裝罝，裝置各部分連接順序是（按氣流流動的方向）__________。該組合中還缺少的裝罝是_____________，原因是__________________________________。

（4）實驗室若用16mol/L的鹽酸l00mL與足量的二氧化錳反應，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質的量最多不超過__________ mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如下圖所示的反應關系。下列物質組不滿足上述轉化關系的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生反應：(其中a、b、c均為正值)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。

(1)CO2的電子式為 。

(2)已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的可逆反應的熱化學反應方程式 。

(3)在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉化率為 ，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是 (選填序號)。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積

③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將 移動(選填“向左”、“向右”或“不”)， 移動后在達到平衡時的平衡常數是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是

A．CO32－+H2OHCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污

B．A13++3H2OAI(OH)3(膠體)+3H+：明礬凈水

C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液

D．TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+3H+：制備TiO2納米粉

查看答案和解析>>

同步練習冊答案