【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下圖所示的反應(yīng)關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鋁或氧化鋁均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，A正確；B、S或H2S不能直接轉(zhuǎn)化為SO3，B錯(cuò)誤；C。氨氣與氫氣化合生成氨氣，氮?dú)饣虬睔饪梢赞D(zhuǎn)化為NO。NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，C正確；D、硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅或硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉吸收CO2轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，碳酸鈉在高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，D正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為

A．Cu2+、NH3、+2、4 B．Cu+、NH3、+1、4

C．Cu2+、OH－、+2、2 D．Cu2+、NH3、+2、2

答

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)若利用甲實(shí)驗(yàn)，可通過(guò)觀察__________________________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_____________________________，寫(xiě)出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________，若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖中儀器A的名稱為________________，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____________。

(2)將0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：________________________________，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)：在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)加入6.5 g鋅粒，通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用硫酸表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為_(kāi)_______ mol·L－1·s－1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離方法錯(cuò)誤的是

A．采用蒸發(fā)法從食鹽水中提取食鹽

B．用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉

C．用酒精從溴水中萃取溴

D．用分液法分離汽油和水的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B. 平衡后N2的濃度：乙＞甲

C. H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D. 平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. Al3+、Na+、HCO3-、OH- B. Na+、Fe2+、H+、NO3-

C. K+、Fe3+、SCN-、SO32- D. Na+、Ag+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為 0.1 mol·L－1 的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）三種溶液中由水電離出的 H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))____________。

（2）已知 T ℃， KW＝1×10－13，則 T ℃_________25 ℃(填“＞”、 “＜”或“＝”)。在 T ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則 a∶b＝____________。

（3） 25 ℃時(shí)，有 pH＝x 的鹽酸和 pH＝y(tǒng) 的氫氧化鈉溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 該鹽酸與 b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：

①若 x＋y＝14，則 a/b＝____________(填數(shù)據(jù))；

②若 x＋y＝13，則 a/b＝____________(填數(shù)據(jù))；

③若 x＋y＞14，則 a/b＝____________(填表達(dá)式)；

④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的 pH 滿足關(guān)系____________(用 x、 y 表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 ( )

A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：

（1）在基態(tài)16N中，其s能電子云形狀是_____形的，其p能級(jí)軌道上存在______個(gè)自旋方向相同的電子；CN-中共價(jià)鍵的類型有______。

（2）堿性肥料氰氮化鈣（CaCN2）的組成元素第一電離能最小的是_______（填名稱）。

（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N與鹽酸反應(yīng)生成[（CH3）3NH]+，該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵類型為__________________.。

（4）陽(yáng)離子[（CH3）3NH]+和陰離子A可按個(gè)數(shù)比4：1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如圖1所示，則S原子的雜化軌道類型是______，陰離子A的化學(xué)式為______。

（5）立方氮化硼的晶胞如圖2所示（白球?yàn)榈�，黑球�(yàn)榕鹪樱�，則硼原子的配位數(shù)為______；若晶胞邊長(zhǎng)為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

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