Question

【題目】Ⅰ、有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：

	相關(guān)信息
X	單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)
Y	含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Z	同周期元素中原子半徑最小
R	R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

（1）Z元素在周期表的位置是 ， Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2 ， 其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為 ， 寫(xiě)出乙溶液在空氣中變質(zhì)過(guò)程的化學(xué)方程式 ． Ⅱ、元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙與醋酸類(lèi)似，為一元弱酸，對(duì)熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（標(biāo)況下）X2 ． 寫(xiě)出其爆炸的化學(xué)方程式；
（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76gL﹣1 ， 則物質(zhì)丁的化學(xué)式為；
（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3 ， 生成兩種單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（用化學(xué)方法） ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第VIIA族；S2﹣＞Cl﹣＞Na+
（2）
（3）；4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
（4）2HN3=3N2+H2
（5）NH4H
（6）2NH3+Fe2O3 N2+2Fe+3H2O；取固體生成物ag與足量鹽酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體標(biāo)況的體積為VL，若V＜ ，則含F(xiàn)eO，反之則無(wú)；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無(wú)
【解析】解：Ⅰ、有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期，X單質(zhì)為雙原子分子，若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點(diǎn)較低可先獲得X的單質(zhì)氮?dú)猓瑒tX為N元素；含有Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，則Y為Na元素；Z是其同周期元素中原子半徑最小的，且與Y同一周期，則Z為Cl元素；R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，且與Y、Z同一周期，則R為S元素；（1）Z為Cl元素，主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同，Z元素原子核外有3個(gè)電子層、最外層有7個(gè)電子，所以位于第三周期第VIIA族，Y、Z、R元素分別是Na、Cl、S，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子中電子層數(shù)越多其離子半徑越大，所以離子半徑大小順序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+ ， 所以答案是：第三周期第VIIA族；S2﹣＞Cl﹣＞Na+；（2）由N、Cl兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則甲為NCl3 ， 甲遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)，為HClO，則甲結(jié)構(gòu)式為 ，所以答案是： ；（3）化合物乙（Na2S）溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na2S2 ， 其溶液顯黃色，根據(jù)過(guò)氧化鈉電子式書(shū)寫(xiě)Y2R2的電子式為，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)方程式為4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2 ， 所以答案是： ；4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2；Ⅱ、元素N與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊． X為N元素，元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊，丙與醋酸類(lèi)似，為一元弱酸，設(shè)丙的分子式為HNm ， HNm分解的方程式為2HNm=H2+mN2 ， 8.6gHNm爆炸分解生成H2和6.72L（標(biāo)況下）N2 ， 氮?dú)鉃? =0.3mol，則2：m= ：0.3，解得m=3，所以丙為HN3 ， 丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76gL﹣1 ， 則戊的相對(duì)分子質(zhì)量為0.76×22.4=17，所以戊為氨氣，則丁為NH4H，（4）丙為HN3 ， 反應(yīng)方程式為：2HN3=3N2+H2 ， 所以答案是：2HN3=3N2+H2 ；（5）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標(biāo)況下戊的密度為0.76gL﹣1 ， 則戊的相對(duì)分子質(zhì)量為0.76×22.4=17，所以戊為氨氣，則丁為NH4H，所以答案是：NH4H；（6）氨氣在高溫條件下能還原Fe2O3 ， 生成氮?dú)夂丸F，反應(yīng)方程式為2NH3+Fe2O3 N2+2Fe+3H2O；其檢驗(yàn)方法為取固體生成物a g與足量鹽酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體標(biāo)況的體積為V L，若V＜ ，則含F(xiàn)eO，反之則無(wú)；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無(wú)，
所以答案是：2NH3+Fe2O3 N2+2Fe+3H2O；取固體生成物a g與足量鹽酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體標(biāo)況的體積為V L，若V＜ ，則含F(xiàn)eO，反之則無(wú)；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無(wú)．