【題目】3.9克的鎂鋁合金,投入到500mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,若要生成沉淀最多,加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()
A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL
【答案】C
【解析】
試題分析:鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng),金屬完全溶解,發(fā)生的反應(yīng)為:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,根據(jù)氯原子和鈉原子守恒,可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×0.5L=1mol,故需要氫氧化鈉溶液體積 = = 0.25L = 250Ml,故選C。
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【題目】將三份1mol X氣體和3mol Y氣體分別充入體積為2L的A,B,C三個容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g).2min后反應(yīng)達到平衡,測得A中剩余0.4mol X,B中Y的平衡濃度為0.5mol/L,C中用Z表示的反應(yīng)速率為:v(Z)=0.3mol/(Lmin),則這段時間內(nèi)三個容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為( )
A.B>A>C
B.A>B=C
C.B>A=C
D.B>C>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件的影響很大,下列條件的改變肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是
A. 降低壓強B. 改變濃度C. 升高溫度D. 降低溫度
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl—的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要用量筒量取___________ mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)__________;
A.用約30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,上下顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制鹽酸的濃度有何影響?(用“偏高、偏低或無影響”填空)。
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____________;
II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________;
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容____________。
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物,其焰色反應(yīng)的火焰均為黃色。其中C是一種淡黃色固體,加熱固體A可生成D,同時得到能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。A與B溶液混合后可得到D。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A、_______;B、_______;C、_______;D、_______。
(2)寫出A與B反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。
(3)在甲、乙、丙、丁四個燒杯中各加入100 mL水,再分別加入0.1 mol 的下列物質(zhì):①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉,固體完全溶解后,四個燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是(填編號)___________________。
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【題目】小王同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( )
A. Mg元素化合價由0價升高到+2價,所以MgO是還原產(chǎn)物
B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C
C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目
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【題目】下列微粒半徑大小比較正確的是( )
A. Na+<Mg2+<Al3+<O2-
B. S2->Cl->Na+>Al3+
C. Na<Mg<Al<S
D. Ca<Rb<K<Na
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【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣4b kJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l);△H=2b kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol
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【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是
A. 溶液與膠體:本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)
B. 純凈物與混合物:是否僅含有一種元素
C. 物理變化與化學(xué)變化:是否有新物質(zhì)生成
D. 電解質(zhì)與非電解質(zhì):物質(zhì)本身的導(dǎo)電性
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