一定溫度下,向容積為4 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是( )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D 6A+2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.025 mol/(L·s)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

D.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時,v(A)=v(D)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上10月檢測化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

NH3是重要的化工原料。某實驗室對氨氣進(jìn)行下列研究。

(1)相同溫度下,在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

容器編號

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量(mol)

平衡壓強(qiáng)(Pa)

N2(g)

H2(g)

NH3(g)

NH3(g)

4

12

0

4

P1

2

6

0

C2

P2

1.5

4.0

3

?

?

①若容器Ⅰ中反應(yīng)50秒到達(dá)平衡,則該時段v(H2)= mol/(L·s)

②容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)均到達(dá)平衡時c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)

③容器Ⅲ中,達(dá)到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)

(2)①已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol

則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H= KJ/mol

②將4molNH3和5molO2分別置于5個體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng),相同時間后測量5個容器中NO產(chǎn)率如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A.a(chǎn)點v(正)大于v(逆)

B.c點反應(yīng)速率最快

C.溫度高于900℃時,NO產(chǎn)率下降的原因是因為溫度升高導(dǎo)致平衡逆向移動

(3)氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

將Cmol/L的AlCl3溶液V1ml加水稀釋至V2mL,稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為

A.C mol/L B.C mol/L C.C mol/L D.C mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知:反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 的平衡常數(shù)為K1;

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 的平衡常數(shù)為K2。

反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3 的平衡常數(shù)為K3。

不同溫度時K1、K2的值如下表,下列說法正確的是 ( )

溫度/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

A.K3= K1-K2 B.K3= K1+ K2 C.ΔH3 > 0 D.ΔH3 < 0

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH,同時符合下列兩圖中各曲線的是( )

A.a(chǎn)+b>c+d T1>T2 ΔH>0 B.a(chǎn)+b>c+d T1<T2 ΔH<0

C.a(chǎn)+b<c+d T1>T2 ΔH>0 D.a(chǎn)+b<c+d T1<T2 ΔH<0

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1

H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,則a為( )

A.-332 B.-130 C.+130 D.+350

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年貴州遵義航天中學(xué)高一上月考一化學(xué)卷 (解析版) 題型:實驗題

(1)寫出下列儀器的名稱:a. b.

(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有 。(填序號)

(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是 。將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實驗,加熱一會兒發(fā)現(xiàn)未加沸石或碎瓷片,應(yīng)該選擇哪種處理方式 。

A.冷卻再加 B趁熱加 C不采取任何方式

(4)現(xiàn)需配制0.1mol/·LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是 。(寫一條)除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實驗還需要的玻璃儀器有: 、

②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為___ ___g。

③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次) 。

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處

④配制0.1 mol· L-1NaOH溶液的實驗中,如果出現(xiàn)以下操作:

A.稱量時用了生銹的砝碼

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出

D.未洗滌溶解NaOH的燒杯

E.定容時俯視刻度線

上述操作中所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的有(填寫字母)__________

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在容積為2 L的密閉容器中,有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),經(jīng)過5分鐘達(dá)到平衡,此時,各物質(zhì)的變化為:A減少了1 mol·L-1, B的平均反應(yīng)速率vB=1/15 mol·(L·min)-1,C增加了2/3 mol·L-1,這時,若增加系統(tǒng)壓強(qiáng),發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變,則m∶n∶p∶q為( )

A.3∶1∶2∶2

B.1∶3∶2∶2

C.1∶3∶2∶1

D.1∶1∶1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶市高三上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,反應(yīng)2A(g)B(g) ΔH>0在密閉容器中達(dá)到平衡,平衡后=a,若改變某一條件,足夠時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài),此時=b,下列敘述正確的是( )

A.若a=b,則容器中可能使用了催化劑或恒溫恒容下充入惰性氣體

B.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體,則a<b

C.若其他條件不變,升高溫度,則a<b

D.若保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則a>b

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