NH3是重要的化工原料。某實驗室對氨氣進行下列研究。
(1)相同溫度下,在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
容器編號 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量(mol) | 平衡壓強(Pa) | ||
N2(g) | H2(g) | NH3(g) | NH3(g) | ||
Ⅰ | 4 | 12 | 0 | 4 | P1 |
Ⅱ | 2 | 6 | 0 | C2 | P2 |
Ⅲ | 1.5 | 4.0 | 3 | ? | ? |
①若容器Ⅰ中反應50秒到達平衡,則該時段v(H2)= mol/(L·s)
②容器Ⅰ、Ⅱ中反應均到達平衡時c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)
③容器Ⅲ中,達到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)
(2)①已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H= KJ/mol
②將4molNH3和5molO2分別置于5個體積相同、溫度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進行反應,相同時間后測量5個容器中NO產(chǎn)率如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。
A.a(chǎn)點v(正)大于v(逆)
B.c點反應速率最快
C.溫度高于900℃時,NO產(chǎn)率下降的原因是因為溫度升高導致平衡逆向移動
(3)氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負極反應式是 。
科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東省高一上10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是
A.NA個H+的質(zhì)量為1g
B.2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA個Na+
C.32gO2中含有2NA個氧原子
D.標準狀況下,1molH2O中含有NA個分子
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科目:高中化學 來源:2017屆江西省高三上第二次考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時,無論哪種過量,都可用同一個離子方程式表示的是( )
① 碳酸鈉溶液與鹽酸 ② 硫化氫氣體與氯化鐵溶液
③ 硫酸鋁溶液與氨水 ④ 碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水
⑤ 碘化亞鐵溶液與氯水
A.②③ B.①③④ C.②④ D.②③④
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中的Cl-濃度與50ml1mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是
A.75mL2mol•L-1 CaCl2溶液
B.150mL2mol•L-1NaCl溶液
C.150mL2mol•L-1KClO3溶液
D.75mL1mol•L-1 AlCl3溶液
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有三組實驗:①含有水分的植物油中除去水分:②回收碘CC14溶液中CC14 ;③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是
A.升高溫度,可能引起有c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C.該溫度下,加入HCl溶液可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+2×283.0kJ/mol
B.1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
C.已知由石墨制備金剛石為吸熱反應,則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷(解析版) 題型:選擇題
用于凈化汽車尾氣的反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知該反應速率極慢,570K時平衡常數(shù)為1×1059.下列說法正確的是
A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO
B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D.570K時該反應正向進行的程度很大,故使用催化劑并無實際意義
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,向容積為4 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是( )
A.該反應的化學方程式為3B+4D 6A+2C
B.反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.025 mol/(L·s)
C.反應進行到6 s時,各物質(zhì)的反應速率相等
D.反應進行到1 s時,v(A)=v(D)
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