11．下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能氧化成相應(yīng)的醛的是（　�。�
A．CH3OHB．CH2OHCH2CH3C．（CH3）2COHCH3D．（CH3）3COH

分析 選項(xiàng)中物質(zhì)均為醇，只有羥基相連碳的鄰位碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；只有羥基相連碳的碳上有2個(gè)氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，以此來(lái)解答．

解答 解：A．CH3OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．CH2OHCH2CH3發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙醛，故B正確；
C．（CH3）2COHCH3不能氧化生成相應(yīng)的醛，故C錯(cuò)誤；
D．（CH3）2CHOH不能氧化生成相應(yīng)的醛，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，注意消去反應(yīng)及氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（　�。�
A．蘇打水溶液B．苯酚濁液C．碘化銀膠體D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe2O3$\stackrel{HCI（ap）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無(wú)水FeCl3
B．飽和NaCl（aq） $\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$NaAlO2（aq） $\stackrel{過(guò)量HCI}{→}$Al（OH）3
D．海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCI（ap）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是（　　）
A．FeCl3B．Cu2SC．FeSD．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（　�。�
A．用鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)制取鐵B．用溴和碘化鉀溶液反應(yīng)制取碘
C．用碳和高溫水蒸汽反應(yīng)制取氫氣D．用氫氣和灼熱的氧化銅反應(yīng)制取銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．實(shí)驗(yàn)室里迅速制少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl．
（2）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），其中所加物質(zhì)能達(dá)到除雜目的是（　�。�
A．Cl2（HCl）用NaOH溶液B．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液
C．NaCl溶液（I2）用CCl4D．FeCl2（FeCl3）通入Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體（Na2B4O7•10H2O）時(shí)的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）Na2B4O7•10H2O中B的化合價(jià)為+3．
（2）Na2B4O7易溶于水，也較易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O?4H3BO3（硼酸）+2OH-，（硼酸在常溫下溶解度較�。畬懗黾尤肓蛩釙r(shí)Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2B4O7+H2SO4+5H2O═Na2SO4+4H3BO3↓．
（3）濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式ClO-+Mn2++H2O═MnO2+Cl-+2H+．
（4）加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去．
（5）己知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度（℃）
溶解度（g）		40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
操作“A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaS、SO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明“操作A”步驟為蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾．
（6）Na2B4O7•10H2O失去全部結(jié)晶水后的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應(yīng)可制備有機(jī)化學(xué)中的“萬(wàn)能還原劑--NaBH4”（該過(guò)程B的化合價(jià)不變）．
①寫出NaBH4的電子式．
②“有效氫含量”可用來(lái)衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力．NaBH4的有效氫含量為0.21（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應(yīng)式BO2-+6H2O+8e-═BH4-+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用10.6g的Na2CO3固體配成溶液500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.2mol/LB．0.5mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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