Question

2．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�

• A． Fe₂O₃$\stackrel{HCI（ap）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl₃
• B． 飽和NaCl（aq） $\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$ NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
• C． Al₂O₃$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$NaAlO₂（aq） $\stackrel{過量HCI}{→}$Al（OH）₃
• D． 海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{HCI（ap）}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

Answer 1

分析 A．氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵溶液，加熱蒸發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵；
B．在飽和食鹽水中通入碳酸銨，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO₃溶解度最小，所以析出NaHCO₃，加熱NaHCO₃分解生成碳酸鈉；
C．氧化鋁具有兩性，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉中通入二氧化碳氣體生成氫氧化鋁沉淀；
D．海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱蒸發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，不能得到氯化鐵固體，故A不符合；
B．在飽和食鹽水中通入碳酸銨，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO₃溶解度最小，析出NaHCO₃，加熱NaHCO₃分解生成碳酸鈉，故B符合；
C．氧化鋁與NaOH溶液反應，偏鋁酸鈉與酸反應生成沉淀，則Al₂O₃ $\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{適量鹽酸}{→}$Al（OH）₃，偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸得到氯化鋁溶液，故C不符合；
D．海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀，應是蒸發(fā)濃縮氯化鎂溶液得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查化合物的性質(zhì)，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運用物質(zhì)分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法．