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6．下列關于氯水的說法正確的是（　�。�
A．向氯水中通入二氧化硫，氯水的漂白性增強
B．氯水中加入NaCl固體，對溶液的pH無影響
C．常溫下，pH=2的氯水中：c （Cl-）+c （ ClO-）+c （OH -）=0.01mol•L-1
D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應方程式為：Cl2+2HCO3-═2CO2↑+Cl -+ClO -+H2O

分析 A．二氧化硫通入氯水發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸；
B．氯水中加入NaCl固體，氯離子濃度增大，Cl2+H2O?HCl+HClO逆向移動；
C．pH=2的氯水，c（H+）=0.01mol/L，結合電荷守恒分析；
D．次氯酸的酸性弱于碳酸，向氯水中滴加少量的NaHCO3溶液，生成氯化鈉、次氯酸和二氧化碳．

解答 解：A．二氧化硫具有還原性，氯水中通入二氧化硫氣體時，發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，減弱了氯水的漂白性，故A錯誤；
B．氯水中加入NaCl固體，氯離子濃度增大，Cl2+H2O?HCl+HClO逆向移動，氫離子濃度減小，pH增大，故B錯誤；
C．pH=2的氯水，c（H+）=0.01mol/L，由電荷守恒可知，c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）=0.01mol/L，故C正確；
D．氯水中滴加少量NaHCO3溶液，鹽酸與其反應生成NaCl、水、二氧化碳，發(fā)生的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、H++HCO3-═CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了氯氣的化學性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物性質，熟悉氯水的成分及氯氣、次氯酸性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一恒溫恒容的容器由隔板分成A、B兩室，隔板可自由滑動，兩室溫度始終保持20℃．A室內裝有3mol H2和1mol O2的混合氣體，此時擋板位置如圖所示：請回答下列問題：
（1）B室中混合氣體的物質的量為2mol．
（2）已知B室中混合氣體的密度是同溫同壓下氦氣密度的9.125倍，則B室中H2和Cl2的物質的量之比為1：1．
（3）一定條件下，使A、B兩室內的氣體分別充分反應后再恢復至20℃，則隔板的位置在刻度2處附近，容器內氣體的壓強與反應前氣體壓強的比為1：2
（4）若（3）所得HCl氣體用500mL NaOH溶液恰好完全吸收，則NaOH溶液的物質的量濃度為4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室合成溴苯的裝置圖及有關數據如下，按下列合成步驟回答：
  苯 溴 溴苯
 密度/g．cm3 0.88 3.10 1.50
 沸點/℃ 80 59 156
 水中溶解度 微溶 微溶 微溶
（1）實驗裝置中，儀器c的名稱為球形冷凝管，作用為冷凝、回流．
（2）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．寫出a中發(fā)生反應的化學方程式：2Fe+3Br2═2FeBr3．
（3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（4）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，需進行的操作方法為蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知下列數據：
物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）
乙　醇-117.078.00.79
乙　酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）--338.01.84
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min．

③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請根據題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為在一個30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻；
寫出制取乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產率．
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高可能發(fā)生其它副反應．
（4）指出步驟③所觀察到的現象：試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，圖2裝置的主要優(yōu)點有：（答兩點）
①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產物的發(fā)生
②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量，或增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列表達中不正確的是（　�。�
A．1molH2B．2 molNa2CO3C．0.5mol氧D．2 molOH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對相關概念的理解正確的是（　�。�
A．物質的量就是數量，只是描述對象為微觀粒子
B．摩爾質量在數值上等于相對原子（或分子）質量，所以HCl的摩爾質量為36.5
C．阿伏伽德羅常數約為6.02×1023
D．物質的量是一個物理量，它將宏觀的質量或體積與微觀的粒子數聯系起來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水的離子積常數Kw與溫度t（℃）的關系如圖所示：
（1）若t1=25℃，則Kw1=10-14；若t2=100℃時，Kw2=10-12，則此時
0.05mol•L-1的Ba （OH）2溶液的pH=11．
（2）已知常溫下，0.1mol•L-1的H2A溶液的pH=3，請寫出H2A在水中的電離方程式：H2A?HA-+H+，HA-?A2-+H+．
（3）已知25℃時，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的平衡有：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．
溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）100℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一固定容積的密閉容器中，充入2mol CO2和1mol H2發(fā)生如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數與溫度（T）的關系如表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）若反應在830℃下達到平衡，則CO2氣體的轉化率為33.3%．
（3）若絕熱時（容器內外沒有熱量交換），平衡發(fā)生移動的結果是使容器內CO的濃度增大，則容器內氣體溫度降低（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是BC（填字母序號）．
A．容器內壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
E．c（CO2 ）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的水溶液中，呈酸性的是（　�。�
A．CO2B．NaOHC．NaHCO3D．K2SO4

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