Question

 鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段所常見的“三大酸”。現(xiàn)請就三大酸與金屬銅反

應(yīng)情況，填空回答下列問題：

   （1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，但在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_                                    。

   （2）在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為

0．9mol。則濃硫酸的實際體積____    （填寫“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你認為其主要原因是                                                    。

若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為                                 。

  （3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈

綠色，后者呈藍色，某同學(xué)提出這可能是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你設(shè)

計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論）   

                                       。

 

Answer 1

【答案】

 （1） Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O  2分

   （2）大于2分    隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸，銅和稀硫酸不反應(yīng)  2分

3Cu+8H⁺+2NO=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O   2分

   （3）將一定量NO₂通入到銅片稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液瀚色變綠，則該同學(xué)的結(jié)

論正確，反之，不正確。（其它合理答案也給分）2分