2．下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是（　　）
A．鍍鋅鐵板B．鍍銅鐵板C．鍍錫鐵板D．鍍鉛鐵板

分析 作原電池負(fù)極的金屬易被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鋅作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)；鐵和銅或鉛或錫與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，銅或鉛或錫作正極，鐵作負(fù)極而加速被腐蝕，所以在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是鍍鋅鐵板，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，知道原電池正負(fù)極上得失電極即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D在周期表中的位置第三周期IA族，E的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，A2C2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H．
（2）C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．
（3）請(qǐng)舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明C和E的非金屬性強(qiáng)弱：水蒸氣的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，說(shuō)明O的非金屬性比S強(qiáng)．
（4）用含A元素最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物與熾熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為CH4+4CuO=4Cu+2H2O+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（難溶），還含少量Fe2O3、SiO2．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl2•3H2O及CaCO3的步驟如下：

（1）寫出孔雀石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O．
（2）濾渣A成分的化學(xué)式是SiO2，氣體B的分子式是NH3．
（3）將CuCl2溶液酸化后，經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CuCl2？3H2O晶體．
（4）某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定步驟如下（假設(shè)其他成分不發(fā)生反應(yīng)）：
a．配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL
b．取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中
c．向錐形瓶?jī)?nèi)加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反應(yīng)
d．用0.1mol•L-1的NaOH溶液與錐形瓶中剩余鹽酸反應(yīng)，恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有膠頭滴管、250mL容量瓶．
②胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4NO3B．AlCl3C．Na2CO3D．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．三氯化鐵是一種高效、廉價(jià)的凈水劑，它是紅棕色固體，易潮解，100℃左右時(shí)升華．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，裝置如圖所示．試回答：

（1）裝置B中的試劑是濃硫酸；裝置E的作用是防止水蒸氣進(jìn)入D裝置．
（2）反應(yīng)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A處的酒精燈，過(guò)一會(huì)兒再點(diǎn)燃裝置C處的酒精燈，此操作的目的是趕盡裝置中的空氣．
（3）欲用制得的FeCl3配制溶液，應(yīng)先將裝置D冷卻后的固體粉末溶于鹽酸（填藥品名稱）中，再用水稀釋到所需的濃度．結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明原因若將FeCl3溶于水，F(xiàn)e3+發(fā)生水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，將FeCl3溶于一定量的鹽酸中，抑制Fe3+水解，得到澄清溶液．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)Fe3+的方法取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑、又不做還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A．鈉和水反應(yīng)B．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)
C．氧化鈉和水反應(yīng)D．二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．65 mL 2mol/L的NaCl溶液B．25 mL 2mol/L的MgCl2溶液
C．10 mL 2mol/L的AlCl3溶液D．50 mL 2mol/L的kCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱
C．由反應(yīng)C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的．據(jù)此，以下判斷或說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．放熱反應(yīng)在常溫下一定都能發(fā)生
B．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多
C．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．石墨比金剛石穩(wěn)定

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