Question

11．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
• B． 強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱
• C． 由反應(yīng)C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
• D． 在101 kPa時(shí)，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．反應(yīng)能否發(fā)生與反應(yīng)物與生成物的總能量大小無(wú)關(guān)；
B．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量；
C．物質(zhì)的總能量與穩(wěn)定性關(guān)系是能量越高越活潑；
D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量．

解答 解：A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)吸熱，反應(yīng)能否發(fā)生與與反應(yīng)物與生成物的總能量大小無(wú)關(guān)，例如氫氧化鋇與硫酸銨結(jié)晶水合物的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但在常溫下就能進(jìn)行，而鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，需在高溫下才能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量不一定是中和熱，如1molH₂SO₄和2molNaOH反應(yīng)放出的熱量不是中和熱，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，反應(yīng)放熱說(shuō)明石墨的總能量小于金剛石的總能量，可知石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，在101 kPa時(shí)，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)能量，題目難度中等，注意理解反應(yīng)熱與能量的關(guān)系，能量與穩(wěn)定性的關(guān)系，以及正確理解燃燒熱的概念．