5．近來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全．電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)
B．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
C．1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．電池正極得電子的物質(zhì)是O2

分析 A、在燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，
B、在外電路中，電子從負(fù)極流向正極；
C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降來判斷電子的轉(zhuǎn)移；
D、氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A、在燃料電池中，燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，故A正確；
B、在燃料電池的外電路中，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，和電流的流向相反，故B正確；
C、根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，所以1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D、燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識，可以根據(jù)燃料電池的電極反應(yīng)規(guī)律知識進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．針對元素周期表中的短周期元素，回答下列問題：
（1）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素名稱為氧，其原子能量最低的電子層中共有2個(gè)電子；該元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素與金屬性最強(qiáng)的元素形成的化合物的電子式為；該化合物中存在的化學(xué)鍵為離子鍵 （選填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（3）最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6的元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題
有：酸雨（或光化學(xué)煙霧）（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol 

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．常溫下將一定濃度的一元酸HA和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　�。�
A．若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol•L-1
B．若pH＞7，HA的pH不可能等于1
C．若pH＜7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
D．若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)物命名錯(cuò)誤的是（　　）
A．CH3CHClCH2CH3  2-氯丁烷B．CH3COOC2H5  乙酸乙酯
C．CH3CH2CH （CH3）2  2-甲基丁烷D．2，5-二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定量某飽和一元醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出21.6gAg將等質(zhì)量的該醛完全燃燒，生成5.4g水．則該醛是（　�。�
A．定醛B．丙醛C．乙醛D．甲醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的有（　�。�
①NO2、SO2、BF3、NCl3分子中原子的最外層電子都不滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②分子晶體的堆積均采取分子密堆積
③NaCl晶體中與每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Na+共有12個(gè)
④氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
⑤C60氣化和I2升華克服的作用力相同
⑥晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是晶體有自范性和各向異性
⑦1個(gè)SiC晶胞中一共有4個(gè)原子
⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體．
A．四項(xiàng)B．三項(xiàng)C．二項(xiàng)D．一項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可以肯定溶液中存在大量SO42-的理由是（　�。�
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
B．加入稀鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
C．加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解
D．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速為2$\overline v$（B）=3$\overline v$（A），$\overline v$（C）=$\overline v$（B），則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A．2A+3B?2CB．2A+3B?3CC．3A+2B?3CD．3A+2B?2C

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