Question

17．下列敘述正確的有（　　）
①NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中原子的最外層電子都不滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②分子晶體的堆積均采取分子密堆積
③NaCl晶體中與每個(gè)Na⁺周圍距離相等且最近的Na⁺共有12個(gè)
④氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
⑤C₆₀氣化和I₂升華克服的作用力相同
⑥晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別是晶體有自范性和各向異性
⑦1個(gè)SiC晶胞中一共有4個(gè)原子
⑧中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體．

• A． 四項(xiàng)
• B． 三項(xiàng)
• C． 二項(xiàng)
• D． 一項(xiàng)

Answer 1

分析 ①元素化合價(jià)的絕對(duì)值+該元素原子最外層電子數(shù)=8，元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；
②分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積；
③NaCl晶胞結(jié)構(gòu)為，晶體中與每個(gè)Na⁺距離相等且最近的Na⁺個(gè)數(shù)=3×8÷2；
④稀有氣體單質(zhì)不存在任何化學(xué)鍵；
⑤分子晶體由固體變?yōu)闅怏w，克服分子間作用力；
⑥晶體有自范性，而非晶體沒有，單晶體各向異性，多晶體則為各向同性；
⑦SiC晶胞與金剛石一樣；
⑧中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體．

解答 解：①NCl₃分子中N元素化合價(jià)為-3，N原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，N原子達(dá)8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，1+7=8，Cl原子滿足8結(jié)構(gòu)，故①錯(cuò)誤；
②分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故②錯(cuò)誤；
③NaCl晶胞結(jié)構(gòu)為，NaCl晶體中與每個(gè)Na⁺距離相等且最近的Na⁺個(gè)數(shù)=3×8÷2=12，故③正確；
④稀有氣體單質(zhì)不存在任何化學(xué)鍵，故④錯(cuò)誤；
⑤分子晶體由固體變?yōu)闅怏w，克服分子間作用力，C₆₀、I₂均為分子晶體，則C₆₀氣化和I₂升華克服的作用力相同，故⑤正確；
⑥晶體的規(guī)則幾何外形是自發(fā)形成的，有些固體盡管有規(guī)則的幾何外形，但由于不是自發(fā)形成的，所以不屬于晶體，所以晶體具有自范性，非晶體沒有自范性，但單晶體各向異性，多晶體和非晶體則為各向同性，所以不能用各向異性來區(qū)分晶體和非晶體，故⑥錯(cuò)誤；
⑦SiC晶胞與金剛石一樣，所以1個(gè)SiC晶胞中一共有8個(gè)原子，故⑦錯(cuò)誤；
⑧中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp³雜化，但H₂O是V型，NH₃是三角錐型，故⑧正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與晶體中的特殊性．