已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化,化學反應方程式為:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液(假設I﹣與KMnO4反應的氧化產(chǎn)物為I2),混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示,則下列有關說法不正確的是( 。
A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應
B.圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2通電
C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol
D.以Pt為電極材料電解C點的溶液,總反應式為2H2O2H2↑+O2↑,則當外電路電子流通4mol時兩極產(chǎn)生的氣體總體積一定是67.2L
科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關有機化合物的組成和結構的敘述中,正確的是()
A. 僅由碳、氫兩種元素組成
B. 僅由碳、氫、氧三種元素組成
C. 有機化合物中的碳原子只能以共價鍵形成碳鏈,不能形成碳環(huán)
D. 有機化合物分子中可存在碳碳單鍵,也可以存在碳碳雙鍵或碳碳叁鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
下表是元素周期表中短周期部分,表中所列字母分別代表一種元素,回答有關問題.(均用元素符號或化學式表示)
(1)A﹣G中非金屬性最強的元素是; 最不活潑的元素是;A、C的最高價氧化物對應水化物中,堿性更強的是N
(2)A和D可形成一種最10電子化合物,它的化學式為CH4這種化合物含鍵.(填“離子鍵”或“共價鍵”)
(3)C和F離子半徑較小的是(填化學式)
(4)下圖是A2與F2發(fā)生反應生成A2F的途徑和三個狀態(tài)的能量(E)則:
①步驟l是(填“吸熱”或“放熱”)過程.
②比較E1、E2、E3的大小.(由大到小順序排列)
(5)元素E的氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應生成一種鹽,化學方程式為,該反應產(chǎn)物屬于化合物(填“離子”或“共價”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可表示為:
CuCuCl…→X.X由兩種物質(zhì)X1和X2組成,X1和X2都由四種元素構成。
I、定性實驗表明:X1熱分解的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,而X2受熱分解的產(chǎn)物不能使澄清石灰水交渾濁,但兩者均有水珠產(chǎn)生。
II、定量測定X1和X2組成:某興趣小組用下圖實驗裝置分別對X1和X2做熱分解實驗(夾持裝置已省去).實驗結束后,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)均殘留黑色固體,裝置B和C的質(zhì)量均增加。
試回答下列問題:
(1)X1、X2均含有的元素有______________________。
青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關鍵措施是_________________________________。
(2)利用上述裝置進行實驗時,會對判斷A裝置中反應是否完全進行帶來困難,為解決此問題.可將B改為內(nèi)裝濃H2SO4的洗氣瓶,判斷反應完全的現(xiàn)象為___________。用經(jīng)改裝的裝置.
某同學進行正確操作。最終得出的測定結果仍有誤差,原因是___________(回答一點即可).
(3)在實驗裝置和實驗操作正確的前提下,進行X1的熱分解實驗。經(jīng)測定。裝置B和C中質(zhì)量增重之比△m(B):△m(C)=9:22,X1的化學式___________。X1熱分解的化學方程式為______________________
(4)若測得X2中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為59.67%,則X2的化學式為______________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
國際互聯(lián)網(wǎng)上報道:“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”,我國政府現(xiàn)已啟動“醬油補鐵工程”,這里的鐵指的是( 。
| A. | 鐵元素 | B. | 鐵單質(zhì) | C. | 四氧化三鐵 | D. | 硫酸鐵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
某原電池總反應離子方程式為:2Fe3++Fe═3Fe2+,能實現(xiàn)該反應的原電池是( )
| A. | 正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液 |
| B. | 正極為Cu,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 |
| C. | 正極為Fe,負極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 |
| D. | 正極為Ag,負極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 |
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