下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是()
A. H2O和NH3 B. CCl4和H2O2 C. CaO和KCl D. NaCl和HCl
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)如圖所示圖象,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答下列問題:
(1)反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式為 :
(2)反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式為:
(3)Q與Q1的關(guān)系:Q=Q1(填“<”、“>”或“=”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()
A. 氯化鈣的電子式:
B. 168O2﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. H2CO3的電離方程式:H2CO3⇌2H++CO32﹣
D. 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式:C6H12O6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知,將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3 ,且的值與溫度高低有關(guān),當(dāng)n(KOH)=a mol時,下列有關(guān)說法錯誤的是()
A. 若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=
B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量小于a mol
C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:a mol≤ne≤a mol
D. 改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為a mol
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氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生產(chǎn)、生活中具有重要作用.
(1)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑,可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),制得高純度納米鈷,該過程不產(chǎn)生有毒氣體.
①寫出該反應(yīng)的離子方程式:.
②在納米鈷的催化作用下,肼可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示,則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;為抑制肼的分解,可采取的合理措施有(任寫一種).
(2)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如上圖2所示.
①氮化硅的化學(xué)式為
②a電極為電解池的陽(填“陰”或“陽”)極,寫出該電極的電極反應(yīng)式:電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì),該氣體的分子式是F2.
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下列各組中的元素用原子序數(shù)表示,其中都屬于主族的一組元素是()
A. 2、4、6 B. 19、20、21 C. 1、3、5 D. 8、16、18
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元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n﹣2,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為()
A. 12﹣3n B. 3n﹣12 C. 3n﹣10 D. 6﹣3n
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已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化,化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液(假設(shè)I﹣與KMnO4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I2),混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2通電
C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol
D.以Pt為電極材料電解C點的溶液,總反應(yīng)式為2H2O2H2↑+O2↑,則當(dāng)外電路電子流通4mol時兩極產(chǎn)生的氣體總體積一定是67.2L
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下列情況可能引起水污染的是( 。
①城市污水的任意排放、谵r(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng) ③海上石油泄漏、芄I(yè)生產(chǎn)中廢液、廢氣、廢渣任意排放.
| A. | 只有①③ | B. | 只有①④ | C. | 只有②④ | D. | 全部 |
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