Question

10．如圖是甲、乙、丙三種不同物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． t₁℃時，分別取出相同質(zhì)量的甲、丙兩種飽和溶液升溫到t₂℃時，甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
• B． t₂℃時，將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量可能不等
• C． 將三種飽和溶液分別從t₃℃降低到t₂℃時，甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
• D． 當(dāng)甲的飽和溶液中含有少量乙時，可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取乙

Answer 1

分析 A、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度關(guān)系得到：溶解度相等溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，并結(jié)合二者的溶解度隨溫度升高的變化情況分析解答；
B、據(jù)該溫度下二者的溶解度及溶解度概念分析解答；
C、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法及物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況分析解答；
D、甲的溶解度受溫度影響大，乙的溶解度受溫度影響較小，據(jù)此分析提純物質(zhì)的方法．

解答 解：A、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%，則溶解度相等溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，t1℃時二者的溶解度相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升高溫度，丙的溶解度減小析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，甲的溶解度增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故升溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再相等，錯誤；
B、t2℃時甲、乙的溶解度相等，說明等量的水中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故該溫度下，將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量相等，故錯誤；
C、甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時，甲和乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙的溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，正確；
D、甲的溶解度受溫度影響大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以當(dāng)甲的飽和溶液中含有少量乙時，可以采取冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，故錯誤；
故選：C．

點評 明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法，溶解度概念的含義，并能據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化分析升溫、降溫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，提純物質(zhì)的方法，較好考查了學(xué)生分析、解答問題的能力．