【題目】有機化合物G可用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成。
請回答:
(1)A 的結構簡式________,在A→B的反應中,檢驗A是否反應完全的試劑為_________。
(2)C+E→F的反應類型是____,F中含有的官能團名稱為________。
(3)寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式____________。
(4)化合物E的同分異構體很多,符合下列條件的結構共有___種,①含苯環(huán);②苯環(huán)上有兩個取代基;③能與醇發(fā)生酯化反應;④不含-OCO-結構。所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是___(填標號)。
a.質譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀
(5)已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結合相關信息,試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任選)_____。
【答案】CH3CHO 銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液 取代反應 酯基 9 c
【解析】
根據(jù)流程可知,A與氧氣在催化劑的條件下生成乙酸,則A為乙醛;鄰羥基苯甲酸與甲醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應,生成E,則E為鄰羥基苯甲酸甲酯()。
(1)分析可知,A為乙醛,其結構簡式為CH3CHO;檢驗乙醛未完全反應時,則存在的官能團為醛基,可用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗;
(2)已知E為,與C反應生成F,結合結構特點,反應類型為取代反應;F中含有的官能團為酯基;
(3)G中含有酯基,在NaOH溶液中酯基斷裂,生成的酚羥基也能與NaOH反應,則方程式為+2NaOHH2O;
(4)化合物E為,分子式為C8H8O3,其同分異構體①含苯環(huán);②苯環(huán)上有兩個取代基;③能與醇發(fā)生酯化反應,即含有羧基;④不含-OCO-結構,則苯環(huán)上的取代基為-OH、-CH2COOH;-CH2OH、-COOH;-OCH3、-COOH三組,各有鄰、間、對三種,合計9種;
a.質譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質量,質譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對分子質量,不符合題意,a錯誤;
b.紅外光譜儀檢測有機物中特殊官能團及機構特征,主要適用于定性分析有機化合物結構,不符合題意,b錯誤;
c.元素分析儀用于元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成,符合題意,c正確;
d.核磁共振儀測出有機物中氫原子子的種類以及數(shù)目之比,不符合題意,d錯誤;
答案為c;
(5)根據(jù)流程可知,甲苯與酸性高錳酸鉀反應生成苯甲酸,苯甲酸與PCl3反應生成,再與苯酚反應生成苯甲酸苯酚酯,流程為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某含的溶液中,可能還存在、、、、、六種離子中的一種或幾種.進行以下實驗
①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;
②向橙黃色溶液中加入溶液時,無沉淀生成;
③橙黃色溶液不能使淀粉變藍.
A.、、B.、、
C.、、D.、、
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)步驟①的主要反應為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。
(4)有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應類型是___________________。
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年1月3日上午,嫦娥四號探測器翩然落月,首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車,通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)As原子的價電子排布圖為____________,基態(tài)Ga原子核外有________個未成對電子。
(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJmol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價為____和+3,砷的電負性比鎵____(填“大”或“小”)。
(3)1918年美國人通過反應:HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________;AsCl3分子的空間構型為___________。
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______
(5)GaAs為原子晶體,密度為ρgcm-3,其晶胞結構如圖所示, Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為a pm和b pm,設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______________(列出計算式,可不化簡)。
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【題目】白頭翁素具有顯著的抗菌作用,其合成路線如圖所示:
已知:
①RCH2BrRCH=CHR’
②2RCH=CHR’
(以上R、R’代表氫、烷基)
(1)白頭翁素的分子式為____。
(2)試劑a為______,E→F的反應類型為________。
(3)F的結構簡式為_________。
(4)C中含有的官能團名稱為________。
(5) A→B反應的化學方程式為_________。
(6)F與足量氫氣加成得到G,G有多種同分異構體,其中屬于鏈狀羧酸類有____種。
(7)以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成的路線為____(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進行測定。
(1)儀器A的名稱是_________,水通入A的進口為_________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應,其化學方程式為______________________________________________________。
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇圖2中的_________;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為_________;若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)_________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。
(5)該測定結果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施:__________________。
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【題目】B卷題.某興趣小組為了提高電池的效率,設計了下圖所示的原電池。
請回答下列問題:
(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,請你寫出電極反應式和總反應式:
Al片上的電極反應式__________________________________,
Cu片上的電極反應式__________________________________,
總反應的方程式:________________________________________________。
(2)若X是濃硝酸,Y是NaCl溶液,請你寫出電極名稱及電極反應:
Al片上的電極反應式__________________________________,
Cu片上的電極反應式__________________________________,
總反應的方程式:________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物,結構如 下列敘述中正確的是
A. 分子中有7個碳碳雙鍵,可以與氫氣1:7加成
B. 該分子中有2個H,2個O,6個C共直線
C. 該分子對稱性好,所以沒有順反異構
D. 該有機物分子中,最多可能有18個碳原子共平面
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【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中,分別加入足量活性炭和一定量的NO,進行反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),測得各容器中c(NO)隨反應時間t的變化情況如表所示,下列說法正確的是( )
容器溫 度 | t/min c/mol·L-1 | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲(400℃) | c(NO) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙(400℃) | c(NO) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙(T℃) | c(NO) | 2.00 | 1.40 | 1.10 | 1.10 | 1.10 |
A.達到平衡狀態(tài)時,2v正(NO)=v逆(N2)
B.活性炭的質量不再改變不能說明反應已達平衡狀態(tài)
C.丙容器中,從反應開始到建立平衡時的平均反應速率為v(NO)>0.01125mol·L-1·min-1
D.由表格數(shù)據(jù)可知:T<400℃
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