【題目】某含的溶液中,可能還存在、、、、、六種離子中的一種或幾種.進行以下實驗

①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;

②向橙黃色溶液中加入溶液時,無沉淀生成;

③橙黃色溶液不能使淀粉變藍.

A.、、B.、、

C.、、D.、、

【答案】C

【解析】

①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后,有氣泡生成,說明溶液中含有CO32,則一定不存在Fe2+,溶液呈橙黃色,說明可能生成I2Br2;②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成,說明不含SO42;③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色,說明不含I,結合①可知,一定存在Br,所以溶液中一定不存在的離子為:Fe2+、I、SO42,一定存在的離子為:Br、CO32,所以C正確,故選:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是

A.向濃度均為、混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀,說明

B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有

C.溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振蕩,四氯化碳層呈紫色,白色沉淀可能為CuI

D.某待測溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種:、、、、、、、、,F(xiàn)取少量待測溶液于試管,加入足量NaOH溶液得到白色沉淀,加熱產(chǎn)生無色氣體,則原溶液中是否含有、,需通過焰色反應確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡的是:①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI;②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂;③百分組成ω(HI)=ω(I2);④反應速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時;⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時;⑥溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化;⑦溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;⑨溫度和體積一定時,混合氣體的顏色不再變化;⑩溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化。( )

A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法不正確的是

A.將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性

B.如上圖可表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

C.25℃時,pH210 L醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA

D.某吸熱反應能自發(fā)進行,則該反應一定是熵增的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛。

(1)2L的密閉容器中,充有2mol CO4mol 水蒸氣,在催化劑作用下進行如下化學反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),CO的轉化率和溫度t的關系如下表:

t()

750

850

1000

CO%

0.7

2/3

0.5

1000℃時該反應的平衡常數(shù)為___________________。850℃時,向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO22molH2,此時反應___________(向右進行向左進行處于平衡狀態(tài)”)。

(2)已知:

C(s)O2 (g) ===CO2(g) H1=393.5kJ·mol1

2H2(g)O2(g)=== 2H2O(g) H2=483.6kJ·mol1

C(s)H2O(g)=== CO(g)H2(g) H3=+131.3kJ·mol1

COH2O生成CO2H2的熱化學方程式為_________________________。

(3)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關反應為:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH-49.0 kJ·mol1,F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,反應過程中測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)_________

②若改變條件使平衡向正反應方向移動,則平衡常數(shù)_________

a.不變 b.減小 c.增大 d.不變或減小 e.不變或增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是(

A. CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘

B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上

C. 煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉

D. CH3-CH=CH2互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄可用于釀酒。

1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的CuOH2,加熱,其現(xiàn)象是_______________________________________。

2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉化為酒精的過程如下,補充完成下列化學方程式。

C6H12O6(葡萄糖)2________+2C2H5OH

3)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯,酯也可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:

試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。

試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

實驗開始時,試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。

若分離出試管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的儀器是____(填序號)。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)轉化中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸,當X無論是強酸還是強堿時,都有如下的轉化關系:

X是強酸時,A、B、C、D、E均含同一種元素;當X是強堿時,A、BC、D、E都含另外同一種元素。請回答:

(1)A__________,Y__________,Z__________。

(2)X是強酸時,E__________;B生成C的化學方程式是________________________。

(3)X是強堿時,E__________; B生成C的化學方程式是________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物G可用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成。

請回答:

1A 的結構簡式________,在A→B的反應中,檢驗A是否反應完全的試劑為_________。

2C+E→F的反應類型是____,F中含有的官能團名稱為________。

3)寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式____________。

4)化合物E的同分異構體很多,符合下列條件的結構共有___種,含苯環(huán);苯環(huán)上有兩個取代基;能與醇發(fā)生酯化反應;不含-OCO-結構。所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是___(填標號)。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

5)已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結合相關信息,試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任選)_____。

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