Question

373K時(shí)，某1L恒容密閉容器中加入1molNH₃，發(fā)生如下可逆反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）．其中物質(zhì)H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）前 20 s內(nèi)NH₃（g）的平均反應(yīng)速率為

 

（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為

 

（3）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H₂的平衡濃度為NH₃的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為

 

（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中H₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是

 

（其它條件相同）
a．升高溫度 b．?dāng)U大容器的體積 c．加入合適的催化劑 d．再充入N₂ ．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

來求解；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算，生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積；
（3）根據(jù)平衡移動(dòng)的原量分析解答．

解答： 解：（1）前 20 s氫氣的物質(zhì)的量變化量為0.3mol，則氨氣的變化量為：0.2mol，20 s內(nèi)NH₃（g）的平均反應(yīng)速率為v=

0.2 1

20

=0.01mol/（L?s），故答案為：0.01mol/（L?s）；
（2）2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）
初起：1mol     0       0
變化：0.4mol  0.2mol  0.6mol
平衡：0.6mol 0.2mol  0.6mol
所以平衡常數(shù)K=

0.2 1 ×( 0.6 1 )3

( 0.6 1 )2

=0.12，
故答案為：0.12；
（3）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H₂的平衡濃度為NH₃的2倍，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；為增大平衡體系中H₂的物質(zhì)的量，即使平衡正向移動(dòng)，a．升高溫度 b．?dāng)U大容器的體積 可以達(dá)到，故答案為：吸熱反應(yīng)；ab．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡的移動(dòng)綜合性強(qiáng)，但比較容易．