常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（　�。�
A、pH=4
B、[H+]=1×10-3 mol?L-1
C、[OH-]=1×10-11 mol?L-1
D、[H+]?[OH-]=1×10-14
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子積常數(shù)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下，溶液中酸性最弱，說明溶液中氫離子濃度最小，據(jù)此分析解答．
解答： 解：常溫下，溶液中酸性最弱，說明溶液中氫離子濃度最小，
A．pH=4的溶液中[H+]=1×10-4mol?L-1；故A正確；
B．該溶液中[H+]=1×10-3mol?L-1；故B錯誤；
C．該溶液中[H+]=
10-14
10-11
mol/L=1×10-3mol?L-1；故B錯誤；
D．[H+]?[OH-]=1×10-14，則該溶液中[H+]是一個(gè)變量，可能數(shù)值很大，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了溶液酸性強(qiáng)弱判斷，明確氫離子、氫氧根離子和離子積常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把含有氧化鐵的鐵投入到足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解，經(jīng)分析，溶液中無Fe3+，且生成Fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為8：5，原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、26.3%B、73.7%
C、67.7%D、95%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別寫出葡萄糖與銀氨溶液、新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
 
．其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電解液d可以是
 
，則白色沉淀在電極上生成；也可以是
 
，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．（填序號）
A．純水   B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是
 
，在加入苯之前，對d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理的目的是
 
．
（4）為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是
 
．（填序號）
A．改用稀硫酸做電解液    B．適當(dāng)增大電源電壓  C．適當(dāng)縮小兩極間距離    D．適當(dāng)降低電解液溫度
（5）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如圖：
A
BC
（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
＞
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）X、Y為B、C兩種元素形成的單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g?L-1．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），室溫下0.1mol?L-1Z水溶液pH=13．X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體．丁的化學(xué)式為
 
，丁的水溶液pH＞7的原因是：
 
（用離子方程式表示）．
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（　�。�
化合物ABCD
YCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3
WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

373K時(shí)，某1L恒容密閉容器中加入1molNH3，發(fā)生如下可逆反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為
 

（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
 

（3）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是
 
（其它條件相同）
a．升高溫度 b．?dāng)U大容器的體積 c．加入合適的催化劑 d．再充入N2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池工作時(shí)總的反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的組成可能是（　�。�
A、Zn為正極，Cu為負(fù)極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液
B、Cu為正極，Zn為負(fù)極，稀H2SO4作電解質(zhì)溶液
C、Cu為正極，Zn為負(fù)極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液
D、Fe為正極，Zn為負(fù)極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液

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