Question

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的（　　）

• A、32克O₂和O₃ 的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為2N_A
• B、Na₂O₂與水反應(yīng)，當(dāng)有2 mol的Na₂O₂作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A
• C、CO₂通過Na₂O₂，使其增重b克，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

  bNA

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• D、標(biāo)況下.22.4LHCL 溶于水后溶液中含N_A個HCl分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成；
B．過氧化鈉和水的反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，Na₂O₂中O元素化合價為-1價，反應(yīng)中O元素化合價由-1價分別變化為0價和-2價，則Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑；
C．依據(jù)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知當(dāng)生成1mol氧氣時，固體增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2N_A；
D．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離．

解答： 解：A.32gO₂和O₃混合氣體中含有氧原子的質(zhì)量是32g，含有氧原子個數(shù)=

32g

16g/mol

×N_A=2N_A，故A正確；
B．過氧化鈉和水的反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，Na₂O₂中O元素化合價為-1價，反應(yīng)中O元素化合價由-1價分別變化為0價和-2價，當(dāng)有2 mol的Na₂O₂作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4N_A，故B錯誤；
C．依據(jù)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知當(dāng)生成1mol氧氣時，固體增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2N_A，CO₂通過Na₂O₂，使其增重b克，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

bNA

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，故C錯誤；
D．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，不存在分子，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，明確過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)中元素化合價升級數(shù)目是解題關(guān)鍵，題目難度中等．