Question

A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃．H₂O、Na₂CO₃溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L PH=9的A溶液分別與xL 0.001mol/L B溶液、yL 0.001mol/L D溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性；
③濃度均為0.1mol/L A和E溶液的PH：A＜E
回答下列問題：
（1）E的電子式

 

（2）寫出A與足量B溶液反應(yīng)的離子方程式

 

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量之比為

 

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后，所得溶液的PH約為7，原因是

 

（5）室溫時(shí)在一定體積0.4mol/L的E溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的D溶液時(shí)，混合溶液PH=13，若混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則D、E溶液的體積之比是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：A的pH大于7，說明呈堿性，根據(jù)①確定B、D為HCl和CH₃COOH兩種酸，根據(jù)同濃度時(shí)B的用量大說明B是弱酸即為CH₃COOH，則D為HCl；
C和D溶液等體積混合后，溶液呈酸性，則生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)②確定C是弱堿即為NH₃?H₂O，濃度均為0.1 mol/L的C和D溶液等體積混合后，溶液呈酸性，因氯化銨水解呈酸性；
相同濃度時(shí)，強(qiáng)堿的堿性大于鹽的堿性，根據(jù)③確定A、E分別是NaOH或Na₂CO₃，0.1 mol/L的A溶液pH小于0.1 mol/L的E溶液pH說明E是強(qiáng)堿NaOH，A是Na₂CO₃，以此來解答．

解答： 解：A的pH大于7，說明呈堿性，根據(jù)①確定B、D為HCl和CH₃COOH兩種酸，根據(jù)同濃度時(shí)B的用量大說明B是弱酸即為CH₃COOH，則D為HCl；
C和D溶液等體積混合后，溶液呈酸性，則生成的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)②確定C是弱堿即為NH₃?H₂O，濃度均為0.1 mol/L的C和D溶液等體積混合后，溶液呈酸性，因氯化銨水解呈酸性；
相同濃度時(shí)，強(qiáng)堿的堿性大于鹽的堿性，根據(jù)③確定A、E分別是NaOH或Na₂CO₃，0.1 mol/L的A溶液pH小于0.1 mol/L的E溶液pH說明E是強(qiáng)堿NaOH，A是Na₂CO₃，
（1）E為NaOH，電子式為，故答案為：；
（2）醋酸和碳酸鈉反應(yīng)離子方程式為：2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（3）D為鹽酸，E是氫氧化鈉，等物質(zhì)的量的D、E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，根據(jù)方程式知，等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉分別與足量鋁反應(yīng)產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量之比為1：3，
故答案為：1：3；
（4）B為醋酸，C是氨水，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B和C混合后二者恰好反應(yīng)生成醋酸銨，所得溶液的pH約為7，原因是醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)，
故答案為：相同條件下，醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)；
（5）室溫時(shí)在一定體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液中，加入一定體積的0.1mol/L的鹽酸溶液時(shí)，混合溶液pH=13，pH=13則混合溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，
設(shè)氫氧化鈉的體積是x，鹽酸的體積是y，
混合溶液中氫氧根離子濃度=

0.4x-0.1y

x+y

=0.1mol/L，
y：x=3：2，
所以鹽酸和氫氧化鈉的體積之比=3：2，
故答案為：3：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷及鹽類水解、pH的計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等，（5）中計(jì)算為解答的難點(diǎn)．