Question

下列排列順序錯誤的是（　�。�

• A、酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• B、氫化物的穩(wěn)定性：CH₄＜NH₃＜H₂O＜HF
• C、堿性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
• D、沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B、元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C、元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D、分子量越大，沸點越高，含有氫鍵的物質(zhì)沸點高．

解答： 解：A、元素的非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A正確；
B、元素的非金屬性F＞O＞N＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，即穩(wěn)定性：CH₄＜NH₃＜H₂O＜HF，故B正確；
C、元素的金屬性K＞Ca＞Mg，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，即KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故C正確；
D、分子量越大，沸點越高，HI＞HBr＞HCl，但是HF分子間存在氫鍵，所以沸點最高，即沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素的非金屬性、金屬性比較等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等，學(xué)習(xí)中注意積累．