Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、H₂的熱值（單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做燃料的熱值）為142.9kJ?g^-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
• B、反應(yīng)A（g）═2B（g），若正反應(yīng)的活化能為E_a kJ?mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為E_b kJ?mol^-1，則△H=（E_a-E_b）kJ?mol^-1
• C、能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0
• D、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)熱值的概念分析；
B、△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；
C、只要反應(yīng)的△H-T△S＜0反應(yīng)就能自發(fā)進(jìn)行；
D、增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)．

解答： 解：A、熱值是1g燃料燃燒放出的熱量，方程式中是4g氫氣燃燒，△H=-4×142.9KJ/mol=-571.6KJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、△H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，故B正確；
C、只要反應(yīng)的△H-T△S＜0反應(yīng)就能自發(fā)進(jìn)行，不一定是△H＜0、△S＞0，故C錯(cuò)誤；
D、增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積分子數(shù)目，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱值，其實(shí)是在熱化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上考查學(xué)生的自學(xué)能力，同時(shí)考查了活化能、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、活化分子等，題目難度不大．