8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．因?yàn)?O2═2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑
B．H2O（g）→H2O（l）的過(guò)程放出大量的熱，所以該過(guò)程是化學(xué)變化
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．1 mol/L的稀H2SO4溶液與1 mol/L的稀Ba（OH）2溶液完全反應(yīng)所放出的熱量就是該反應(yīng)的中和熱

分析 A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
B．氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，無(wú)新物質(zhì)生成；
C．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
D．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，生成硫酸鋇會(huì)放出熱量．

解答 解：A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，氧氣能量比臭氧低，臭氧比氧氣活潑，故A正確；
B．氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，無(wú)新物質(zhì)生成，所以該過(guò)程是物理變化，故B錯(cuò)誤；
C．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，mol H2SO4和1 mol Ba（OH）2完全反應(yīng)生成了2mol水，且生成硫酸鋇會(huì)放出熱量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了能量變化和化學(xué)反應(yīng)、焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)、中和熱，注意物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有一混合溶液中含有以下離子中的若干：K+、NH4+、Cl-、HCO3-、SO32-、SO42-、Ag+．現(xiàn)取等體積的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入足量的NaOH溶液，無(wú)沉淀；加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336mL．
（2）第二份加入足量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336mL，該氣體能使品紅溶液褪色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是（　　）
A．K+一定存在
B．Ag+和Cl-一定不存在
C．HCO3-一定不存在
D．混合溶液中一定有0.015 mol SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）常溫下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，而是生成Cu（OH）Cl，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）Cl+HCl↑+H2O．由CuCl2•2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是在干燥HCl氣流中加熱制得．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色CuI沉淀．過(guò)濾后，用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所得濾液，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)無(wú)變化．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列描述的過(guò)程中的能量變化與如圖一致的是（　　）
A．反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能大B．H-H鍵斷裂
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．李克強(qiáng)總理在全國(guó)人大會(huì)議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（　�。�
A．用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物
B．開(kāi)發(fā)新能源，減少化石能源的使用，減少污染
C．開(kāi)發(fā)新型電池，推廣廢舊電池的回收、處理經(jīng)驗(yàn)
D．大量使用農(nóng)藥化肥，減少病蟲(chóng)害，提高糧食產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）如圖1，在試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3mL稀鹽酸（均足量），再將裝有0.3g NaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在Ⅰ和Ⅱ的管口．將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時(shí)倒入試管中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①試管Ⅰ和試管Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
②加入固體后，試管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的氣球膨脹較快．
（2）為了研究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)，該同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：
序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后的最高溫度
①50mL水2.5g NaHCO3固體20℃18.5℃
②50mL水3.2g Na2CO3固體20℃24.3℃
③50mL稀鹽酸2.5g NaHCO3固體20℃16.2℃
④50mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃25.1℃
請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報(bào)告的題目是碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的探究．
②通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出：
Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的圖象
為B（見(jiàn)圖2）NaHCO3溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的圖象為A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是（　�。�
A．一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B．表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡
C．電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少D．黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．物質(zhì)中鐵含量的測(cè)定方法是多種多樣的．
土壤中鐵含量的測(cè)定是先將Fe3+還原為Fe2+，然后使Fe3+與鄰啡羅（）結(jié)合顯橙紅色，再用比色法測(cè)定．其中涉及反應(yīng)：4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
（2）羥胺（NH2OH）中氮．氧原子的雜化方式是sp3；
（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能（I1）由大到小的順序?yàn)镹＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用電子式表示形成過(guò)程：
（1）用電子式表示H2O的形成過(guò)程．
（2）用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程．

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